Question

Навеску натрия массой 2,3 г опустили в химический стакан с водой. Вычеслите массу и объем (н.у) выделившегося водорода, массу образовавшейся щелочи

Answer 1

2Na+2H2O=2NaOH+H2

v(Na)=2.3/23=0.1

=>  v(NaOH)/2=v(H2)=>

m(H2)=0.1x1/2=0.05г

V(H2)=22.4x0.1/2=1.12л

m(NaOH)=0.1x40=4г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать законы сохранения массы и объема в химических реакциях. Давайте разобьем задачу на несколько шагов.

Шаг 1: Определение химической реакции Когда натрий (Na) реагирует с водой (H2O), происходит реакция: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

Шаг 2: Определение массы натрия Из условия задачи известно, что масса натрия составляет 2,3 г.

Шаг 3: Расчет массы и объема выделившегося водорода Согласно сбалансированной химической реакции, каждые 2 молекулы натрия (Na) реагируют с 2 молекулами воды (H2O) и образуют 1 молекулу водорода (H2). Таким образом, масса водорода будет равна половине массы натрия.

Масса водорода = (Масса натрия) / 2 = 2,3 г / 2 = 1,15 г

Шаг 4: Расчет массы образовавшейся щелочи Также согласно сбалансированной химической реакции, каждые 2 молекулы натрия (Na) реагируют с 2 молекулами воды (H2O) и образуют 2 молекулы щелочи (NaOH). Таким образом, масса щелочи будет равна массе натрия.

Масса щелочи = Масса натрия = 2,3 г

Шаг 5: Определение объема выделившегося водорода в нормальных условиях Объем водорода можно рассчитать с использованием идеального газового закона, при условии, что реакция происходит при нормальных условиях (н.у.).

1 моль газа занимает при н.у. объем 22,4 литра. Молярная масса водорода (H2) равна 2 г/моль.

Моли водорода = (Масса водорода) / (Молярная масса водорода) = 1,15 г / 2 г/моль = 0,575 моль

Объем водорода = (Моли водорода) * (Объем 1 моля газа при н.у.) = 0,575 моль * 22,4 литра/моль = 12,92 литра

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 1,15 г, масса образовавшейся щелочи также составляет 2,3 г, а объем выделившегося водорода при нормальных условиях составляет 12,92 литра.