Question

Вычислите массу гидроксида натрия,которая необходима для получения фосфата натрия массой 8,2 г

Answer 1

3NaOH+H3PO4=NA3PO4+3H2O
n(Na3PO4)=8,2/164=0,05 моль
n(Na3PO4)/1=n(NaOH)/3
n(NaOH)=0,15 моль
m(NaOH)=0,15*40=6 г

Answer 2

Я могу помочь вам с вашим вопросом. Вы хотите вычислить массу гидроксида натрия, которая необходима для получения фосфата натрия массой 8,2 г. Для этого вам нужно знать уравнение реакции, молярные массы веществ и соотношение между количествами реагентов и продуктов. Я нашел несколько результатов в интернете, которые могут вам помочь. Вот один из них:

1. Фосфат натрия может быть получен в результате реакции: 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂O; 2. Рассчитаем химическое количество ортофосфата натрия: n (Na₃PO₄) = m (Na₃PO₄) : M (Na₃PO₄); M (Na₃PO₄) = 23 * 3 + 31 + 4 * 16 = 164 г/моль; n (Na₃PO₄) = 8,2 : 164 = 0,05 моль; 3. Определим количество натриевой щелочи: n (NaOH) = n (Na₃PO₄) * 3 = 0,05 * 3 = 0,15 моль; 4. Массу гидроксида натрия вычислим, используя расчетную формулу: m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH); M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль; m (NaOH) = 0,15 * 40 = 6 г.

Ответ: 6 г.

Надеюсь, это было полезно. Если у вас есть еще вопросы, я рад помочь.