Question

№1 масса углекислого газа ,образующегося при взаимодействии 210 г гидрокарбоната натрия с избытком ортофосфорной кислоты равна 1)44г 2)55г 3)110г 4)210г№2 Масса азотной кислоты ,которая содержит в 180мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл) равна_____(запишите число с точностью до сотых) Ответ: ____г№3 При растворении оксида меди 2 в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40г.Масса оксида меди равна____г.(запишите число с точностью до целых) Ответ:_____г

Answer 1

Вот. Почерк вроде понятный)

Answer 2

Давайте решим по порядку.

№1. Масса углекислого газа, образующегося при взаимодействии 210 г гидрокарбоната натрия с избытком ортофосфорной кислоты.

Уравнение реакции:

\[Na_2CO_3 + H_3PO_4 \rightarrow Na_3PO_4 + CO_2 + H_2O\]

Молярная масса \(Na_2CO_3 = 105.99 \, \text{г/моль}\)

Таким образом, молярная масса \(CO_2 = 44.01 \, \text{г/моль}\).

Моль гидрокарбоната натрия (\(Na_2CO_3\)) = \(\frac{210 \, \text{г}}{105.99 \, \text{г/моль}}\)

Так как по уравнению 1 моль \(Na_2CO_3\) образует 1 моль \(CO_2\), масса \(CO_2\) будет равна массе \(Na_2CO_3\).

Ответ на первый вопрос: 1) \(44 \, \text{г}\).

№2. Масса азотной кислоты, которая содержится в 180 мл 4%-ного раствора (плотность 1,05 г/мл).

Масса раствора = объем * концентрация = \(180 \, \text{мл} \times 0.04 \, \text{г/мл}\).

Ответ на второй вопрос: \(7.2 \, \text{г}\).

№3. При растворении оксида меди \(CuO\) в избытке серной кислоты образовалась соль с массой 40 г.

Уравнение реакции:

\[CuO + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + H_2O\]

Масса меди в оксиде равна массе меди в сульфате.

Ответ на третий вопрос: \(40 \, \text{г}\).