Question

Cr2O3+KOH+KClO3=K2CrO4+KCl помогите пожалуйста с окислительно- восстановительной реакцией((

Answer 1

Cr2O3 + 8OH(-) - 12e ----> 2CrO4(2-) + 8H(+) - окисление (Cr2O3 - восстановитель)
СlO3(-) + + 6H(+) + 6e ------> Cl(-) + 3H2O - восстановление (KClO3 - окислитель)

2Cr2O3 + 2KClO3 + 8KOH -----> 4K2CrO4 + 2KCl + 4H2O

Answer 2

В конце нет воды, спасибо за задание

Answer 3

Уравнение реакции, которое вы предоставили, является неправильным. Оно должно быть следующим:

Cr2O3 + 4 KOH + 3 KClO3 → 2 K2CrO4 + 3 KCl + 2 H2O

Теперь давайте разберемся с окислительно-восстановительной реакцией.

1. Распишем окислительное число (степень окисления) каждого элемента в реакции: - В Cr2O3 окислительное число Cr равно +3, а кислорода -2. - В KOH окислительное число K равно +1, а кислорода -2 и водорода +1. - В KClO3 окислительное число K равно +1, а кислорода -2 и хлора +5. - В K2CrO4 окислительное число K равно +1, а Cr +6 и кислорода -2. - В KCl окислительное число K равно +1, а хлора -1.

2. Теперь определим, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются: - Cr в Cr2O3 окисляется с +3 до +6 в K2CrO4, поэтому Cr2O3 - вещество, окисляющееся. - K в KOH и KClO3 не изменяет свое окислительное число, поэтому K - вещество, не изменяющееся. - Cl в KClO3 окисляется с +5 до -1 в KCl, поэтому KClO3 - вещество, восстанавливающееся.

3. Теперь напишем полуреакции для окисления и восстановления: - Окисление: Cr2O3 → 2 CrO4^2- + 6 e^- - Восстановление: 6 ClO3^- + 18 e^- → 6 Cl^- + 9 O2

4. Сбалансируем полуреакции, учитывая изменение заряда: - Окисление: Cr2O3 → 2 CrO4^2- + 6 e^- - Восстановление: 6 ClO3^- + 18 e^- → 6 Cl^- + 9 O2

5. Теперь сложим полуреакции, чтобы получить уравнение окислительно-восстановительной реакции: - Cr2O3 + 4 KOH + 3 KClO3 → 2 K2CrO4 + 3 KCl + 2 H2O

Таким образом, окислительно-восстановительная реакция, представленная уравнением выше, показывает, как Cr2O3, KOH и KClO3 реагируют, чтобы образовать K2CrO4, KCl и H2O.