Question

Термохимическое уравнение разложения аммиака 2NH3(г)=3H2(г)+N2(г)-92 кдж на разложение 6 моль аммиака сколько надо затратить энергии

Answer 1

2NH3(г)=3H2(г)+N2(г)-92

По реакции на 2 моля аммиака необходимо 92 кДж, тогда на 6 моль в 3 раза больше: 3*92=276 кДж

Answer 2

Термохимическое уравнение разложения аммиака гласит: 2NH3(г) = 3H2(г) + N2(г) -92 кДж. Это означает, что при разложении 2 молей аммиака образуется 3 моля водорода и 1 моль азота, а при этом выделяется 92 кДж энергии.

Теперь, если нам нужно разложить 6 молей аммиака, мы можем использовать пропорцию, чтобы найти, сколько энергии будет затрачено. Поскольку уравнение разложения аммиака говорит о разложении 2 молей аммиака, мы можем установить следующую пропорцию:

2 моля аммиака / -92 кДж = 6 молей аммиака / x кДж

Решая эту пропорцию, мы можем найти значение x, которое представляет собой количество энергии, затраченное на разложение 6 молей аммиака.

2 / -92 = 6 / x

2x = -92 * 6

x = (-92 * 6) / 2

x = -276 кДж

Таким образом, чтобы разложить 6 молей аммиака, необходимо затратить 276 кДж энергии