Question

Сколько граммов оксида кремния и кокса потребуется для получения 40гр карбида кремния

Answer 1

3C + SiO2→2CO + SiC
40/40=1 моль карбида кремния
1*60= 60 гр оксида кремния
1*3=3 моль кокса или углерода
3*12=36 гр углерода(кокса) 

Answer 2

Для получения 40 г карбида кремния (SiC) по реакции:

$$SiO_2 + 3C \rightarrow SiC + 2CO$$

нам нужно знать количество вещества (моль) SiC и коэффициенты стехиометрии реакции. По химической формуле SiC мы можем рассчитать его молярную массу:

$$M(SiC) = M(Si) + M(C) = 28.09 + 12.01 = 40.1 \text{ г/моль}$$

Тогда количество вещества SiC равно:

$$n(SiC) = \frac{m(SiC)}{M(SiC)} = \frac{40}{40.1} = 0.998 \text{ моль}$$

По коэффициентам стехиометрии реакции мы можем найти соотношение между количествами вещества SiO2 и C с одной стороны и SiC с другой:

$$n(SiO2) : n(C) : n(SiC) = 1 : 3 : 1$$

Тогда количество вещества SiO2 и C, необходимое для получения 0.998 моль SiC, равно:

$$n(SiO2) = 0.998 \text{ моль}$$

$$n(C) = 3 \times 0.998 = 2.994 \text{ моль}$$

Зная количество вещества и молярную массу, мы можем найти массу SiO2 и C:

$$m(SiO2) = n(SiO2) \times M(SiO2) = 0.998 \times 60.09 = 59.97 \text{ г}$$

$$m(C) = n(C) \times M(C) = 2.994 \times 12.01 = 35.95 \text{ г}$$

Таким образом, для получения 40 г карбида кремния потребуется 59.97 г оксида кремния и 35.95 г кокса (или углерода).

Карбид кремния — это бинарное неорганическое химическое соединение кремния с углеродом, которое имеет различные применения в абразивах, полупроводниках, микроэлектронике, ювелирных изделиях и других областях . Вы можете узнать больше о карбиде кремния, его структуре, свойствах и способах производства на Википедии или других источниках.