Question

Какой объем при нормальных условиях займёт углекислый газ, который образуется в последствии сгорания 96 г сажи?

Answer 1

C + O2 = CO2
n(C)=m/M=96/12=8 моль

n(CO2)=n(C) коэф = 1

V(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2 дм3

Answer 2

При сгорании 96 граммов сажи образуется углекислый газ. Чтобы определить объем углекислого газа при нормальных условиях, нам понадобится знать его молярную массу и использовать закон Авогадро.

Углекислый газ (CO2) имеет молярную массу 44 г/моль Используя эту информацию, мы можем рассчитать количество молей углекислого газа, образующегося при сгорании 96 г сажи.

Масса сажи (96 г) делится на молярную массу углекислого газа (44 г/моль), чтобы получить количество молей углекислого газа:

Количество молей углекислого газа = Масса сажи / Молярная масса углекислого газа

Количество молей углекислого газа можно рассчитать следующим образом:

Количество молей углекислого газа = 96 г / 44 г/моль

Теперь, чтобы определить объем углекислого газа при нормальных условиях, мы можем использовать закон Авогадро, который гласит, что одна моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22,4 литра.

Таким образом, чтобы найти объем углекислого газа при нормальных условиях, мы умножаем количество молей углекислого газа на объем одной моли:

Объем углекислого газа = Количество молей углекислого газа * Объем одной моли

Объем углекислого газа при нормальных условиях можно рассчитать следующим образом:

Объем углекислого газа = (96 г / 44 г/моль) * 22,4 л/моль

Пожалуйста, проведите вычисления для получения окончательного результата.