Question

ПОЖАЛУЙСТА ОЧЕНЬ НУЖНО РЕШИИИТЬ ПОМОГИТЕ Вычислите массу и количество вещества кальций оксида образовавшегося при полном сгорании 80г кальция

Answer 1

Задача простая, решение на фото:

Answer 2

Чтобы вычислить массу и количество вещества кальция оксида, образовавшегося при полном сгорании 80 г кальция, нужно знать химическую формулу соединения и использовать соотношение между массами реагирующих веществ в химической реакции.

Химическое уравнение для полного сгорания кальция в кислороде выглядит следующим образом:

\[2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO.\]

Из уравнения видно, что для образования 1 моль кальция оксида (CaO) требуется 2 моля кальция (Ca) и 1 моль кислорода (O₂). Молекулярная масса кальция (Ca) примерно равна 40 г/моль, а молекулярная масса кислорода (O₂) равна примерно 32 г/моль.

Теперь вычислим количество молей кальция в 80 г:

\[ \text{Моли } Ca = \frac{\text{Масса}}{\text{Молекулярная масса}} = \frac{80 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}.\]

Так как соотношение между молью кальция и молью кальция оксида равно 1:1 (из коэффициента перед \(Ca\) в уравнении), то количество молей кальция оксида также будет равно 2 моля.

Теперь найдем массу кальция оксида:

\[ \text{Масса } CaO = \text{Количество молей} \times \text{Молекулярная масса} = 2 \, \text{моль} \times (40 \, \text{г/моль} + 16 \, \text{г/моль}) = 2 \, \text{моль} \times 56 \, \text{г/моль} = 112 \, \text{г}.\]

Итак, масса и количество вещества кальция оксида, образовавшегося при полном сгорании 80 г кальция, равны 112 г и 2 моля соответственно.