Question

Оксид алюминия растворили в растворе объёмом 300 см³ (р=1,17 г/см³) с массовой долей азотной кислоты 29%. Вычислите массу получившейся соли

Answer 1

M =v*p=300*1.17=351
100---- 29г
351 --- х
х= 101,79г
ν=101,79/63=1,616 моль азотной кислоты
по уравнению из  6 моль азот к-ты получается 2 моль соли
                           1,616 -------х
х=0,534 моль
m=0.534* 213 г/моль=114 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химический баланс реакции растворения оксида алюминия в азотной кислоте. Реакция выглядит следующим образом:

Al2O3 + 6HNO3 -> 2Al(NO3)3 + 3H2O

Из уравнения реакции видно, что для полного растворения одной молекулы оксида алюминия требуется 6 молекул азотной кислоты. Таким образом, молярное соотношение между оксидом алюминия и азотной кислотой равно 1:6.

Для начала, найдем количество вещества оксида алюминия в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

масса = плотность * объем

Масса раствора будет равна:

масса раствора = плотность раствора * объем раствора

масса раствора = 1,17 г/см³ * 300 см³ = 351 г

Далее, найдем количество вещества азотной кислоты в растворе. Для этого воспользуемся формулой:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса азотной кислоты (HNO3) равна:

молярная масса HNO3 = 1 * молярная масса H + 1 * молярная масса N + 3 * молярная масса O

молярная масса HNO3 = 1 * 1 + 1 * 14 + 3 * 16 = 63 г/моль

Теперь можем найти количество вещества азотной кислоты в растворе:

количество вещества HNO3 = масса HNO3 / молярная масса HNO3

количество вещества HNO3 = 0,29 * 351 г / 63 г/моль = 1,61 моль

Исходя из молярного соотношения, для реакции полного растворения оксида алюминия потребуется 6 * 1,61 моль азотной кислоты.

Теперь можем найти количество вещества получившейся соли (алюминий нитрат):

количество вещества Al(NO3)3 = 2 * 6 * 1,61 моль = 19,32 моль

Наконец, найдем массу получившейся соли. Для этого воспользуемся формулой:

масса = количество вещества * молярная масс