Question

Какая масса аммиака образуется при взаимодействии 1,3г хлорида аммония с 3,7г гидроксида кальция?

Answer 1

2NH4Cl + Ca(OH)2 ----> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
n(NH4Cl) = 1,3 г / 53,5 г / моль = 0,0243 моль
n(Ca(OH)2) = 3,7 г / 74 г / моль = 0,05 моль - избыток
n(NH4Cl) = n(NH3) = 0,0243 моль
m(NH3) = 0,0243 моль * 17 г / моль = 0,41 г
Ответ: 0,41 г

Answer 2

Для решения данной задачи нужно сначала записать уравнение реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2):

2NH4Cl + Ca(OH)2 -> 2NH3 + CaCl2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при реакции образуется аммиак (NH3) в количестве 2 моль на 2 моль хлорида аммония. Таким образом, мольное соотношение между хлоридом а