Question

Какую массу оксида ртути(II) необходимо использовать для получения 50,4 л.(н.у) кислорода, если доля выхода продукта реакции составляет 75%?

Answer 1

Я не уверенна, но думаю что все таки правильно.

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо знать молярную массу ртути(II) оксида (HgO) и использовать закон пропорций в химии.

Молярная масса ртути(II) оксида (HgO)

Для расчета молярной массы ртути(II) оксида (HgO), мы можем использовать периодическую таблицу элементов. Молярная масса ртути (Hg) равна 200,59 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна 16,00 г/моль Таким образом, молярная масса ртути(II) оксида (HgO) составляет 216,59 г/моль.

Расчет массы ртути(II) оксида (HgO)

Мы можем использовать закон пропорций в химии для расчета массы ртути(II) оксида (HgO), необходимой для получения 50,4 литра кислорода при доле выхода продукта реакции 75%.

1. Рассчитаем количество молей кислорода, используя идеальный газовый закон: V = nRT, где V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах. При нормальных условиях (н.у.), температура составляет 273,15 К, а универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л⋅атм/(моль⋅К). Таким образом, мы можем рассчитать количество молей кислорода: n = V / (RT) = 50,4 л / (0,0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273,15 К) = 2 моль кислорода.

2. Рассчитаем количество молей ртути(II) оксида (HgO), используя соотношение между кислородом и ртути(II) оксидом в реакции: 2 HgO -> 2 Hg + O2 Согласно соотношению, каждые 2 моля ртути(II) оксида (HgO) дают 1 моль кислорода (O2). Таким образом, количество молей ртути(II) оксида (HgO) равно половине количества молей кислорода: n(HgO) = 1/2 * n(O2) = 1/2 * 2 моль = 1 моль ртути(II) оксида (HgO).

3. Рассчитаем массу ртути(II) оксида (HgO), используя молярную массу: m(HgO) = n(HgO) * M(HgO) = 1 моль * 216,59 г/моль = 216,59 г.

Таким образом, для получения 50,4 литра кислорода при доле выхода продукта реакции 75%, необходимо использовать 216,59 г ртути(II) оксида (HgO).

Пожалуйста, обратите внимание, что данный расчет основан на предположении, что реакция протекает полностью и без потерь.