Question

Вычисляет массу AgCl, образованную взаимодействием 200 г 40% раствора ZnCl2 с AgNO3

Answer 1

Дано:
m(p-pa ZnCl2) = 200 r
ω(ZnCl2) = 40% или 0,4
Найти:
m(AgCl)-?

m(ZnCl2) = 200 г*0,4 = 80 г
M(ZnCl2) = 136 г/моль
n(ZnCl2) = m/M = 80 г/136 г/моль = 0,588 моль
ZnCl2+2AgNO3 = 2AgCl + Zn(NO3)2
Из УХР ⇒ n(AgCl) = 2n(ZnCl2)
n(AgCl) = 2*0.588  моль = 1,176 моль
M(AgCl) = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n*M = 1,176 моль*143,5 г/моль = 168,76 г
Ответ: 168,76 г

Answer 2

Для вычисления массы AgCl, образованной взаимодействием 200 г 40% раствора ZnCl2 с AgNO3, нам понадобится уравнение реакции и информация о стехиометрии реакции.

Уравнение реакции между ZnCl2 и AgNO3 выглядит следующим образом: ZnCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl + Zn(NO3)2

Из уравнения видно, что для образования 2 моль AgCl требуется 1 моль ZnCl2. Также, для расчета массы AgCl, нам понадобится знать молярную массу AgCl.

Расчет массы AgCl:

1. Рассчитаем количество вещества ZnCl2 в 200 г 40% раствора. - Масса ZnCl2 = 200 г * 0.4 = 80 г. - Молярная масса ZnCl2 = 65.38 г/моль. - Количество вещества ZnCl2 = масса ZnCl2 / молярная масса ZnCl2. - Количество вещества ZnCl2 = 80 г / 65.38 г/моль = 1.22 моль.

2. Рассчитаем количество вещества AgCl, образованное в реакции. - Из уравнения реакции видно, что для образования 2 моль AgCl требуется 1 моль ZnCl2. - Количество вещества AgCl = 1.22 моль * (2 моль AgCl / 1 моль ZnCl2) = 2.44 моль.

3. Рассчитаем массу AgCl. - Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль. - Масса AgCl = количество вещества AgCl * молярная масса AgCl. - Масса AgCl = 2.44 моль * 143.32 г/моль = 351.01 г.

Таким образом, масса AgCl, образованная взаимодействием 200 г 40% раствора ZnCl2 с AgNO3, составляет 351.01 г.