Question

Потрібно вирішити задачку з хімії на рівні 10-го класу. Умова: Знайдіть масу гашеного вапна, яке утворюється при взаємодії кальцій оксиду масою 28г з водою.

Answer 1

Количество моль оксида кальция 28/56=0,5моль
Количество моль гидроксида кальция (гашеной извести) такое же 0,5моль
Находим массу гашеной извести 0,5*106=53грамма

Answer 2

Задача передбачає взаємодію кальцій оксиду (CaO) з водою і утворення гашеного вапна (Ca(OH)₂). Реакція виглядає наступним чином:

\[CaO + H₂O → Ca(OH)_2\]

Для вирішення задачі треба знайти масу гашеного вапна, яке утворюється при реакції. Зазначено, що маса кальцій оксиду дорівнює 28 г.

1. Запишемо збалансовану рівняння реакції:

\[CaO + H₂O → Ca(OH)_2\]

2. Знайдемо масу молекули гашеного вапна (Ca(OH)₂):

Маса атома кальцію (Ca) ≈ 40 г/моль Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль Маса атома водню (H) ≈ 1 г/моль

Маса молекули Ca(OH)₂: \(40 + 2(16) + 2(1) = 74\) г/моль

3. Знайдемо масу гашеного вапна (Ca(OH)₂), яке утворюється при реакції:

Маса гашеного вапна = Кількість молекул гашеного вапна * Маса молекули гашеного вапна

Кількість молекул гашеного вапна можна знайти, використовуючи збалансовану рівняння реакції. Одна молекула CaO утворює одну молекулу Ca(OH)₂:

\[1 \, \text{моль CaO} \longleftrightarrow 1 \, \text{моль Ca(OH)₂}\]

Знаючи, що маса CaO дорівнює 28 г, знайдемо кількість молекул CaO за допомогою маси молекули CaO (40 г/моль):

\[Кількість \, молекул \, CaO = \frac{Маса \, CaO}{Маса \, молекули \, CaO} = \frac{28 \, г}{40 \, г/моль}\]

4. Розрахунок маси гашеного вапна:

Тепер, знаючи кількість молекул гашеного вапна та масу молекули, розрахуємо масу гашеного вапна:

\[Маса \, Ca(OH)₂ = Кількість \, молекул \, CaO \times Маса \, молекули \, Ca(OH)₂\]

5. Підставимо значення і вирішимо рівняння:

\[Маса \, Ca(OH)₂ = \frac{28 \, г}{40 \, г/моль} \times 74 \, г/моль\]

Обчисливши вираз, отримаємо масу гашеного вапна.