Question

При разложении карбоната кальция образовалось 50 грамм оксида кальция и выделился углекислый газ. Найти V и m углекислого газа. CaCO3=CaO+CO2

Answer 1

                            50            x1\x2
$CaCO3 = CaO + CO2$
                            56             22.4\44
x1(V) = 22.4*50/56 = 20 л 
x2(m) = 44*50/56 =  39.2 гр

Answer 2

 CaCO3=CaO+CO2

n CaO=50/56=0.893 моль

n CO2=0.893 моль

V CO2=0.893*22.4=20 л

m CO2=20*1.97=39.54г

 

 

 

 

 

 

Answer 3

При разложении карбоната кальция образовалось 50 грамм оксида кальция (CaO) и выделился углекислый газ (CO2). Вам нужно найти объем (V) и массу (m) углекислого газа.

Решение:

Для решения этой задачи, мы можем использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса реагентов должна быть равна массе продуктов реакции.

Масса карбоната кальция (CaCO3), которая разложилась, равна массе оксида кальция (CaO) и массе углекислого газа (CO2) вместе взятых. Мы знаем, что масса оксида кальция составляет 50 грамм.

Таким образом, масса углекислого газа (CO2) также должна быть равна 50 грамм.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (V), мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура газа.

Однако, у нас нет информации о давлении и температуре газа. Поэтому мы не можем точно найти объем углекислого газа (V) без дополнительных данных.

Таким образом, мы можем найти только массу углекислого газа (m), которая равна 50 грамм.

Ответ: Масса углекислого газа (CO2) составляет 50 грамм. Объем углекислого газа (V) не может быть определен без дополнительных данных о давлении и температуре газа.