Question

Составьте электронные формулы атомов железа, меди и хрома. Запишите формулы оксидов и гидроксидов этих элементов. определите их характер

Answer 1

Для железа:
$1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2$ 

ОКсиды и гидроксиды носят основный характер - FeO - Fe(OH)2; Fe2O3 - Fe(OH)3

 

Для меди:
$1s^22s^22p^63s^23p^63d^94s^1$ - будет происходить так называемый "перескок" электрона

Оксиды и гидроксиды носят основный характер - Cu2O - CuOH; CuO - Cu(OH)2

 

Для хрома:

$1s^22s^22p^63s^3p^63d^44s^2$ - так же происходит "перескок"

Оксиды и гидроксиды нося как кислотный, так и основный характер:

CrO - Cr(OH)2

Cr2O3 - Cr(OH)3 или HCrO2

CrO3 - H2CrO4

 

Answer 2

Fe -> 1s22s22p63s23p64s23d6

Cu-> 1s22s22p63s23p64s13d10

Cr-> 1s22s22p63s23p64s13d5

 

Оксиды: FeO (oсновный), Fe2O3(амфотерный) Fe3O4(кислотный) 

CuO(основный), Cu2O(основный)

CrO(основный) Cr2O3 (амфотерный)  CrO2  (амфотерный)CrO3 (кислотный) 

Гидроксиды: Fe(OH)2 - основание, Fe(OH)3 -основание

Cr(OH)2 - основание, Cr(OH)3 - основание, H2CrO4 -кислота

Cu(OH)2 - основание

Answer 3

Атомы железа, меди и хрома

Атомы железа, меди и хрома имеют следующие электронные формулы:

- Железо (Fe): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^6 - Медь (Cu): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 4d^10 - Хром (Cr): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^10 4p^6 5s^1 4d^5

Оксиды и гидроксиды

Оксиды:

- Железо (Fe) образует несколько оксидов, включая: - Оксид железа(II) (FeO) - Оксид железа(III) (Fe2O3)

- Медь (Cu) образует несколько оксидов, включая: - Оксид меди(I) (Cu2O) - Оксид меди(II) (CuO)

- Хром (Cr) образует несколько оксидов, включая: - Оксид хрома(II) (CrO) - Оксид хрома(III) (Cr2O3)

Гидроксиды:

- Железо (Fe) образует несколько гидроксидов, включая: - Гидроксид железа(II) (Fe(OH)2) - Гидроксид железа(III) (Fe(OH)3)

- Медь (Cu) образует гидроксид меди(II) (Cu(OH)2).

- Хром (Cr) образует гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3).

Характер оксидов и гидроксидов

Характер оксидов и гидроксидов может быть кислотным, щелочным или амфотерным.

- Оксиды железа имеют амфотерный характер, что означает, что они могут реагировать как с кислотами, так и с щелочами. Например, оксид железа(III) (Fe2O3) может реагировать с кислотами, образуя соли, а также с щелочами, образуя гидроксид железа(III) (Fe(OH)3).

- Оксиды меди имеют щелочной характер. Например, оксид меди(II) (CuO) растворяется в кислотах, образуя соли.

- Оксиды хрома имеют кислотный характер. Например, оксид хрома(III) (Cr2O3) растворяется в щелочах, образуя соли.

- Гидроксиды железа имеют щелочной характер. Например, гидроксид железа(III) (Fe(OH)3) растворяется в кислотах, образуя соли.

- Гидроксид меди(II) (Cu(OH)2) также имеет щелочной характер.

- Гидроксид хрома(III) (Cr(OH)3) имеет амфотерный характер и может реагировать как с кислотами, так и с щелочами.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что эта информация основана на предоставленных источниках и может быть проверена для получения более точной информации.