Question

Помогите решить!!!! При пропускании избытка сероводорода через раствор, содержащий 0,8 грамм некоторой соли серной кислоты, выпало 0,48 грамм осадка. Определите, соль какого металла содержалась в исходном растворе, заранее спасибо!!!

Answer 1

Скорее всего меди. Можно определить по цвету раствора, он должен был быть ярко-синим.

Answer 2

 соль  содержаласья в исходном растворе в свинце

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать метод стехиометрии.

1. Найдем количество сероводорода, пропущенного через раствор: Масса сероводорода = масса осадка = 0,48 г.

2. Рассмотрим реакцию между сероводородом (H2S) и серной кислотой (H2SO4): H2S + H2SO4 → 2H2O + SO2

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу сероводорода требуется 1 молекула серной кислоты. Таким образом, количество серной кислоты будет равно количеству сероводорода.

3. Рассмотрим массу серной кислоты: Масса серной кислоты = 0,8 г.

4. Найдем количество серной кислоты: Масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = количество вещества серной кислоты

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты = 0,8 г / 98 г/моль = 0,00816 моль

5. Так как количество серной кислоты равно количеству сероводорода, то количество сероводорода также равно 0,00816 моль.

6. Рассмотрим реакцию между сероводородом и солью металла: H2S + M → MS + H2

Из уравнения реакции видно, что на каждую молекулу сероводорода требуется 1 молекула соли металла. Таким образом, количество соли металла будет равно количеству сероводорода.

7. Рассмотрим массу соли металла: Масса соли металла = 0,8 г.

8. Найдем количество соли металла: Масса соли металла / молярная масса соли металла = количество вещества соли металла

Молярная масса соли металла = масса соли металла / количество вещества соли металла = 0,8 г / 0,00816 моль = 98,04 г/моль

Таким образом, соль металла содержалась в исходном растворе.

Однако, для определения конкретного металла необходимо знать состав соли металла.