Question

углекислый газ получают разложением карбоната кальция. Рассчитайте, какая масса карбоната кальция потребуется для получения углекислого газа объемом 1 мв 3 степени (ну).

Answer 1

Дано:                                                     
V(CO2) = 1м^3 =  1000 л
Найти: m (CaCO3 )
Решение:
х г               1000 л
CaCO3   →  CO2↑ + CaO
100 г           2,24 л

 х = 100 г ∙ 1000 л\22,4 л = 4464,3 г = 4,46 кг
Ответ: m (CaCO3 ) = 4,46 кг

Answer 2

Процесс получения углекислого газа ( \(CO_2\) ) из карбоната кальция ( \(CaCO_3\) ) можно описать следующей реакцией:

\[ CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2 \]

Молярная масса карбоната кальция (\(CaCO_3\)) равна сумме масс атомов углерода, кислорода и кальция:

\[ M_{CaCO_3} = M_C + M_O + 3 \cdot M_{Ca} \]

Молярная масса углекислого газа (\(CO_2\)) равна сумме масс атомов углерода и двух атомов кислорода:

\[ M_{CO_2} = 2 \cdot M_O + M_C \]

Мольный коэффициент превращения \(CaCO_3\) в \(CO_2\) равен 1:1, так как в уравнении реакции коэффициент перед \(CO_2\) равен 1.

Теперь мы можем рассчитать массу карбоната кальция, необходимую для получения 1 моль \(CO_2\):

\[ M_{CaCO_3} = M_{CO_2} \]

Теперь, если мы хотим рассчитать массу для 1 м³ \(CO_2\) (при нормальных условиях температуры и давления), нам нужно знать, какова масса 1 моль \(CO_2\). Для этого используем табличные значения масс:

\[ M_{CO_2} = 12.01 \, \text{г/моль} + 2 \times 16.00 \, \text{г/моль} = 44.01 \, \text{г/моль} \]

Таким образом, масса карбоната кальция, необходимая для получения 1 м³ \(CO_2\), равна массе 1 моль \(CO_2\), которая равна 44.01 г:

\[ \text{Масса } CaCO_3 = 44.01 \, \text{г} \]

Таким образом, для получения углекислого газа объемом 1 м³ потребуется масса карбоната кальция, равная 44.01 г.