Question

МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА! ДАЮ 16 Б! S+H2SO4=SO2+H2O

Answer 1

Кароч)) 2S+4H2SO4= 6SO4+4H20
S^0=4e=S^+4 / 2
S^+6=2e=S^+4 / 4

Answer 2

S+2H2SO4=3SO2+2H2O
окисление - S(0)-4е=>S(+4) - 2 - 1
восстановление - S(+6)+2e=>S(+4) - 4 - 2

Answer 3

Извините за недоразумение, но ваш вопрос не совсем ясен. Я вижу, что вы упомянули "МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА" и предоставили химическое уравнение. Давайте разберемся.

"МЕТОД ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА" обычно используется в контексте балансировки химических уравнений с помощью добавления электронов. Возможно, вы хотели бы узнать, как провести балансировку для данного уравнения:

\[ \text{S} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

Давайте пошагово балансировать это уравнение методом электронного баланса.

1. Распишем окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) для каждого элемента:

- Окисление: - \(\text{S}\) в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) имеет ОВЧ +6. - \(\text{S}\) в \(\text{SO}_2\) имеет ОВЧ +4. - Восстановление: - \(\text{H}\) в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) имеет ОВЧ +1. - \(\text{H}\) в \(\text{H}_2\text{O}\) имеет ОВЧ +1. - \(\text{O}\) в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) имеет ОВЧ -2. - \(\text{O}\) в \(\text{SO}_2\) имеет ОВЧ -2.

2. Теперь используем эти ОВЧ для балансировки электронами:

- Сравниваем изменение ОВЧ: - \(\text{S}\) окисляется с +6 до +4 (потеря электронов). - \(\text{O}\) в \(\text{H}_2\text{SO}_4\) изменяется с -2 до -2 (не изменяется). - \(\text{O}\) в \(\text{SO}_2\) изменяется с 0 до -2 (получение электронов). - Таким образом, мы можем балансировать, добавляя электроны к атому \(\text{S}\).

3. Записываем полуреакции и балансируем количество электронов:

Окисление: \(\text{S} \rightarrow \text{S}^{4+} + 2e^-\) (умножаем на 3, чтобы согласовать количество электронов) Восстановление: \(\text{O}_2 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{2-}\) (умножаем на 1)

4. Сложим обе полуреакции:

\[ 3\text{S} + \text{O}_2 \rightarrow 3\text{S}^{4+} + 2\text{O}^{2-} \]

Теперь уравнение сбалансировано. Обратите внимание, что при балансировке уравнения мы использовали электроны как "валюту" для компенсации изменения окислительных состояний.