Question

Допишите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Mg + N2

Answer 1

3Mg+N2=Mg3N2

Mg0 -2e = Mg+2 восстановитель, окисляется
(N2)0 +6e = 2N-3 окислитель, восстанавливается

Answer 2

Да, конечно! Рассмотрим реакцию между магнием (Mg) и азотом (N2). Эта реакция может происходить при высокой температуре:

\[ \ce{3 Mg(s) + N2(g) -> Mg3N2(s)} \]

Теперь попробуем балансировать уравнение реакции. Давайте начнем с балансировки атомов азота. У нас есть 3 атома азота справа и только 1 слева. Поставим коэффициент 3 перед \( \ce{N2} \):

\[ \ce{3 Mg(s) + 3 N2(g) -> Mg3N2(s)} \]

Теперь балансируем количество атомов магния. Справа у нас 3 атома магния, слева только 1. Поставим коэффициент 3 перед \( \ce{Mg} \):

\[ \ce{3 Mg(s) + 3 N2(g) -> 3 Mg3N2(s)} \]

Теперь у нас сбалансированное уравнение реакции. Теперь давайте определим окислитель и восстановитель.

В данной реакции магний (Mg) теряет электроны и окисляется, а азот (N2) получает электроны и восстанавливается. Таким образом, магний - окислитель, а азот - восстановитель.

Уравнение реакции:

\[ \ce{3 Mg(s) + 3 N2(g) -> 3 Mg3N2(s)} \]

Окислитель: \( \ce{Mg} \)

Восстановитель: \( \ce{N2} \)