Question

Много баллов!Задача на ОБЪЕМ! Какой объем Co2 выделится при взаимодействии 230 грамм 10% раствора карбоната натрия(Na2Co3) с соляной кислотой(HCl). ___________________________________________________________________ Ребят,запишите дано,что надо найти- подробно в общем. Servantes

Answer 1

Дано: mр-ра Na₂CO₃ = 230г
         w(Na₂СО₃)=10%,
реакция с соляной кислотой (HCl)
Найти:V(CО₂)
Na₂СО₃ + 2HCl = 2NaCl + СО₂ +Н₂О Из уравнения реакции видно, что в конечном итоге из 1 моля соды получается 1 моль углекислого газа.
m(Na₂CO₃) = mр-ра·w(Na₂CO₃):100% = 230г·10%:100%=23г
Mr(Na₂CO₃) = 2·23+12+3·16 = 106 (г/моль)
наши 23г это:n = m/Mr = 23г/106г/моль= 0,216моля
Нам известно, что моль газа при н.у. занимает объем 22,4л. А у нас СО₂ должно получиться, согласно уравнению реакции, тоже 0,216моля:
V(СО₂) = 0,216моля·22,4л/моль= 4,86л

Answer 2

Дано:
м(Na2CO3)=230гр
W-р-р=10%
Найти: V(CO2)?


Решение:
Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O
Масса вещества (Na2CO3)=0,1*230=23гр
Mr(Na2CO3)=106г/моль
nNa2CO3)=m/Mr= 23/106=0,216моль
n(CO2)=0,216моль
V(CO2)=0,216*22,4=4,86л

Answer 3

Для решения данной задачи на объем необходимо использовать химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). После этого можно рассчитать количество выделившегося углекислого газа (CO2) и определить его объем.

Дано:

- Масса раствора карбоната натрия (Na2CO3) = 230 г - Концентрация раствора карбоната натрия (Na2CO3) = 10% - Соляная кислота (HCl)

Найти:

- Объем выделившегося углекислого газа (CO2)

Решение:

1. Найдем количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) в граммах: - Масса карбоната натрия (Na2CO3) = 230 г - Концентрация раствора карбоната натрия (Na2CO3) = 10% - Количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) = (масса / молярная масса) * концентрация - Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 105.99 г/моль - Количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) = (230 г / 105.99 г/моль) * 0.1 = 0.216 моль

2. Составим химическое уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl): - Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

3. Из уравнения видно, что при реакции образуется 1 моль углекислого газа (CO2) на каждый моль карбоната натрия (Na2CO3).

4. Рассчитаем количество выделившегося углекислого газа (CO2) в молях: - Количество углекислого газа (CO2) = количество вещества карбоната натрия (Na2CO3) = 0.216 моль

5. Для перевода молей в объем используем уравнение состояния идеального газа: - V = n * Vm - V - объем газа (CO2) - n - количество вещества газа (CO2) - Vm - молярный объем газа при стандартных условиях (22.4 л/моль)

6. Рассчитаем объем выделившегося углекислого газа (CO2): - Объем газа (CO2) = количество углекислого газа (CO2) * молярный объем газа - Объем газа (CO2) = 0.216 моль * 22.4 л/моль = 4.8384 л

Ответ:

При взаимодействии 230 грамм 10% раствора карбоната натрия (Na2CO3) с соляной кислотой (HCl) выделится 4.8384 л углекислого газа (CO2).