Question

Определите рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов OH- составляет 1·10-5моль/л

Answer 1

[OH-][H+]=10^-14
[H+]=10^-9
pH=-lg[H+]=9

Answer 2

Расчет рН раствора с содержанием гидроксид-ионов

Расчет рН раствора с заданным содержанием гидроксид-ионов (OH-) можно выполнить, используя формулу рН, которая определяется как отрицательный логарифм по основанию 10 от концентрации ионов водорода (H+). Формула для расчета рН выглядит следующим образом:

pH = -log[H+]

В данном случае нам дано содержание гидроксид-ионов (OH-) в растворе, а не содержание ионов водорода (H+). Чтобы рассчитать рН, нам понадобится воспользоваться ионной постоянной воды (Kw), которая равна 1.0 x 10^-14 М^2 при 25 °C.

Используя принцип консервации массы, мы можем сказать, что концентрация гидроксид-ионов (OH-) и ионов водорода (H+) воды должна быть одинаковой, так как вода самореализуется:

[H+] = [OH-]

Таким образом, если содержание гидроксид-ионов (OH-) составляет 1.0 x 10^-5 М, то содержание ионов водорода (H+) также будет равно 1.0 x 10^-5 М.

Теперь мы можем рассчитать рН, подставив значение концентрации ионов водорода (H+) в формулу рН:

pH = -log(1.0 x 10^-5) = 5

Таким образом, рН раствора, в котором содержание гидроксид-ионов (OH-) составляет 1.0 x 10^-5 Моль/л, равно 5.