Question

Визначити об'єм карбон(ІV) оксиду, який утворився при згорянні пропану масою 22 г

Answer 1

....................

Answer 2

Карбон(IV) оксид, також відомий як діоксид вуглецю або CO2, є хімічним сполукою, яка складається з одного атома вуглецю і двох атомів кисню. Це безбарвний газ, який є одним з основних газів, відповідальних за парниковий ефект.

Щоб визначити об'єм карбон(IV) оксиду, який утворився при згорянні пропану масою 22 г, нам потрібно знати хімічну реакцію, яка відбувається під час згоряння пропану. За допомогою цієї реакції ми можемо встановити стехіометричний співвідношення між масою пропану і масою утвореного карбон(IV) оксиду.

Пропан (C3H8) згорає з киснем (O2) за наступною реакцією:

C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

За цією реакцією, одна молекула пропану утворює три молекули карбон(IV) оксиду. Тому, щоб визначити об'єм карбон(IV) оксиду, який утворився, нам потрібно знати кількість молекул пропану, яка згоріла.

Для цього використовується формула:

кількість молекул = маса / молярна маса

Молярна маса пропану (C3H8) дорівнює 44 г/моль, оскільки маса однієї молекули пропану складає 44 г.

Таким чином, кількість молекул пропану, яка згоріла, дорівнює:

кількість молекул пропану = 22 г / 44 г/моль = 0.5 моль

Оскільки одна молекула пропану утворює три молекули карбон(IV) оксиду, то кількість молекул карбон(IV) оксиду, яка утворилася, дорівнює:

кількість молекул карбон(IV) оксиду = 0.5 моль * 3 = 1.5 моль

Тепер, щоб визначити об'єм карбон(IV) оксиду, який утворився, нам потрібно знати об'єм однієї молекули карбон(IV) оксиду. Об'єм однієї молекули буде залежати від умов температури та тиску, а також від розрахункового об'єму ідеального газу.

Загальна формула для об'єму ідеального газу:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість молекул газу R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)) T - температура (у Кельвінах) P - тиск (у Паскалях)

Оскільки нам не надано конкретних значень температури та тиску, ми не можемо точно визначити об'єм карбон(IV) оксиду, який утворився при згорянні пропану масою 22 г. Однак, ми можемо використати дані про кількість молекул карбон(IV) оксиду, яка утворилася (1.5 моль), і припустити, що газ перебуває при стандартних умовах температури і тиску (0°C і 1 атм).

Використовуючи ці припущення, ми можемо визначити об'єм карбон(IV) оксиду за допомогою формули:

V = nRT/P

де: V - об'єм газу n - кількість молекул газу (1.5 моль) R - універсальна газова стала (8.314 J/(mol·K)) T - температура (0°C = 273.15 Кельвіна) P - тиск (1 атм = 101325 Паскалів)

Підставляючи значення в формулу, ми отримуємо:

V = (1.5 моль * 8.314 J/(mol·K) * 273.15 Кельвіна) / 101325 Паскалів

Обчислюючи це, ми отримуємо:

V ≈ 0.033 м³

Таким чином, об'єм карбон(IV) оксиду, який утворився при згорянні пропану масою 22 г, припускаючи стандартні умови температури і тиску, становить приблизно 0.033 м³. [[1]]