Question

Масса соли, полученной при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 33,6 л (н.у.) оксида углерода (IV) - а) 79,5 г б) 15,9 г в) 159 г г) 106 г

Answer 1

Решение в фото
ответ: в

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида натрия (NaOH) с оксидом углерода (IV) (CO2).

Уравнение реакции может быть записано следующим образом:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O

Из уравнения видно, что на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула оксида углерода.

Для определения массы соли, полученной при взаимодействии избытка гидроксида натрия с оксидом углерода, необходимо знать количество гидроксида натрия и оксида углерода, а также молярные массы соответствующих веществ.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) равна 40 г/моль. Молярная масса оксида углерода (IV) (CO2) равна 44 г/моль.

Расчет количества веществ

Для начала, определим количество веществ гидроксида натрия и оксида углерода, используя исходные данные.

Количество гидроксида натрия (NaOH) можно определить, зная его объем и нормальные условия (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением:

n(NaOH) = V(NaOH) / Vm(NaOH),

где: n(NaOH) - количество веществ гидроксида натрия, V(NaOH) - объем гидроксида натрия, Vm(NaOH) - молярный объем гидроксида натрия.

Подставим известные значения:

V(NaOH) = 33,6 л (н.у.), Vm(NaOH) = 22,4 л/моль (при н.у.).

Теперь вычислим количество веществ гидроксида натрия:

n(NaOH) = 33,6 л / 22,4 л/моль = 1,5 моль.

Аналогично, определим количество веществ оксида углерода (CO2). В данном случае, нам дана масса оксида углерода, поэтому мы должны использовать массу и молярную массу для расчета количества веществ. Используем уравнение:

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2),

где: n(CO2) - количество веществ оксида углерода, m(CO2) - масса оксида углерода, M(CO2) - молярная масса оксида углерода.

Подставим известные значения:

m(CO2) = 79,5 г (вариант а).

Теперь вычислим количество веществ оксида углерода:

n(CO2) = 79,5 г / 44 г/моль ≈ 1,8 моль.

Определение избытка и ограничивающего реагента

Для определения избытка и ограничивающего реагента необходимо сравнить количество веществ реагентов, полученных выше.

Исходя из уравнения реакции, на каждые 2 молекулы гидроксида натрия приходится 1 молекула оксида углерода. Таким образом, гидроксид натрия является избыточным реагентом, а оксид углерода - ограничивающим.

Расчет массы полученной соли

Теперь, зная, что оксид углерода (CO2) является ограничивающим реагентом, можем определить количество веществ полученной соли (Na2CO3) с помощью уравнения реакции:

2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O.

Из уравнения видно, что на каждую молекулу оксида углерода приходится 1 молекула соли (Na2CO3).

Теперь можем рассчитать количество веществ полученной соли:

n(Na2CO3) = n(CO2) = 1,8 моль.

Наконец, определим массу полученной соли, используя массу и молярную массу:

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) * M(Na2CO3),

где: m(Na2CO3) - масса полученной соли, M(Na2CO3) - молярная масса соли.

Молярная масса соли (Na2CO3) составляет 106 г/моль.

Подставим известные значения и вычислим массу полученной соли:

m(Na2CO3) = 1,8 моль * 106 г/моль = 190,8 г.

Таким образом, масса соли, полученной при взаимодействии избытка гидроксида натрия с 33,6 л (н.у.) оксида углерода (IV), составляет 190,8 г (вариант г).