Question

вычислите массу и количество вещества осадка, образующегося при взаимодействии растворов 16т хлорида цинка и 0,7 моль нитрата серебра

Answer 1

2AgNO3 + ZnCl2 = 2AgCl (осадок)+ Zn(NO3)2

m(ZnCl2)=16000kg

n(AgNO3)=0.7 mol

Mr(ZnCl2)=65+71=136

n=16000/136=117 mol

 

2 mol-----2 mol

0.7  --------x

x=0.7 -количество вещества agcl

Mr(agcl)=143.5

m=43.5*0.7=100.45 г

 

 

 

Answer 2

ZnCl2+2AgNO3=2AgCl+Zn(NO3)2

n(Zncl2)=16000\136=117.64 mol

n(AgCl)=n(AgNO3)=0.7 mol

m(AgCl)=0.7*143.5=100.45 гр

Answer 3

Для решения данной задачи необходимо использовать химическую реакцию между хлоридом цинка (ZnCl2) и нитратом серебра (AgNO3):

ZnCl2 + 2AgNO3 -> Zn(NO3)2 + 2AgCl

Из уравнения реакции видно, что между хлоридом цинка и нитратом серебра образуется осадок сереброхлорида (AgCl).

Молярная масса хлорида цинка (ZnCl2) равна: Zn: 65.38 г/моль Cl: 35.45 г/моль * 2 = 70.90 г/моль Общая масса хлорида цинка: 65.38 г/моль + 70.90 г/моль = 136.28 г/моль

Количество вещества хлорида цинка (n1) можно рассчитать, зная его массу (m1) и молярную массу (M1), по формуле: n1 = m1 / M1

Молярная масса нитрата серебра (AgNO3) равна: Ag: 107.87 г/моль N: 14.01 г/моль O: 16.00 г/моль * 3 = 48.00 г/моль Общая масса нитрата серебра: 107.87 г/моль + 14.01 г/моль + 48.00 г/моль = 169.88 г/моль

Количество вещества нитрата серебра (n2) можно рассчитать, зная его массу (m2) и молярную массу (M2), по формуле: n2 = m2 / M2

Из уравнения реакции видно, что соотношение между хлоридом цинка и нитратом серебра составляет 1:2. Это означает, что мольное отношение между ними равно: n1 : n2 = 1 : 2

Таким образом, для расчета массы и количества вещества осадка (AgCl) необходимо найти количество вещества хлорида цинка (n1) и нитрата серебра (n2), а затем умножить количество вещества нитрата серебра (n2) на массу молекулы осадка (AgCl = 143.32 г/моль).

Для этого нам необходимо знать массу хлорида цинка (m1) и количество вещества нитрата серебра (n2).

Масса хлорида цинка (m1) равна 16 тонн (16000 кг), что равно 16000000 г.

Масса нитрата серебра (m2) равна 0.7 моль * 169.88 г/моль = 118.916 г.

Теперь рассчитаем количество вещества хлорида цинка (n1): n1 = m1 / M1 = 16000000 г / 136.28 г/моль = 117420.65 моль

Теперь рассчитаем количество вещества осадка (AgCl): n2 = n1 * 2 = 117420.65 моль * 2 = 234841.3 моль

Теперь рассчитаем массу осадка (mосадка): mосадка = n2 * Mосадка = 234841.3 моль * 143.32 г/моль = 33663493.516 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии растворов 16 т хлорида цинка и 0.7 моль нитрата серебра, составляет примерно 33663493.516 г, а количество вещества осадка равно примерно 234841.3 моль.