Question

какой объём газа(н.у.) выделится при взаимодействии 11,7 г хлорида натрия с 4,48 л фтора

Answer 1

2NaCl+F2=2NaF+Cl2

n(NaCl)=11.7/58.5=0.2моль - в недостатке, по нему и считаем.

n(F2)=44.8/22.4=2моль.

n(Cl2)=n(NaCl)/2=0.2/2=0.1моль

V(Cl2)=0.1*22.4=2.24литра
УдаЧкИ) 

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, нужно использовать уравнение реакции между хлоридом натрия (NaCl) и фтором (F2):

\[2NaCl + F_2 \rightarrow 2NaF + Cl_2\]

Сначала найдем количество вещества (в молях) хлорида натрия (NaCl) и фтора (F2).

Молярная масса NaCl (хлорид натрия) = 22,99 г/моль (масса натрия) + 35,45 г/моль (масса хлора) = 58,44 г/моль.

Количество вещества NaCl: \[n = \frac{масса}{молярная\ масса} = \frac{11,7\ г}{58,44\ г/моль} \approx 0,2\ моль\]

Для F2 молярная масса равна 2 * 19 = 38 г/моль.

Количество вещества F2: \[n = \frac{V}{V_m} = \frac{4,48\ л}{22,4\ л/моль} = 0,2\ моль\]

По уравнению реакции, каждый моль NaCl реагирует с одним моль F2.

Из уравнения видно, что для образования одного моля газа Cl2 нужно два моля NaCl.

Таким образом, в реакции образуется 0,1 моль Cl2 (половина от количества NaCl).

Теперь используем идеальный газовый закон, чтобы определить объем газа Cl2 при нормальных условиях (н.у.). При н.у. один моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем Cl2 при н.у.: \[V = n \times V_m = 0,1\ моль \times 22,4\ л/моль = 2,24\ л\]

Итак, при реакции 11,7 г хлорида натрия с 4,48 л фтора образуется 2,24 л газа хлора при нормальных условиях.