Question

Найти массу сульфатной кислоты , которая образуется в результате взаимодействия серного ангидрида с 0,25 моль воды

Answer 1

Согласно реакции на 0,25 моль воды требуется 0,25 моль серного ангидрида SO3 и получается 0,25 моль серной кислоты (сульфатной) H2SO4. Т.к. молярная масса кислоты 98 г/моль, то при умножении количества на молярную массу получится масса кислоты: 0,25*98=24, 5 г
SO3+H2O=H2SO4

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать химическое уравнение реакции взаимодействия серного ангидрида (SO3) с водой (H2O):

SO3 + H2O → H2SO4

Из уравнения видно, что каждая молекула серного ангидрида (SO3) реагирует с одной молекулой воды (H2O) и образует одну молекулу сульфатной кислоты (H2SO4).

Дано, что взаимодействует 0,25 моль воды. Поскольку соотношение между водой и серным ангидридом в реакции 1:1, то количество серного ангидрида также будет 0,25 моль.

Молярная масса серного ангидрида (SO3) составляет 80,06 г/моль, а молярная масса сульфатной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Теперь можно рассчитать массу сульфатной кислоты, которая образуется:

Масса = количество молей × молярная масса = 0,25 моль × 98,09 г/моль = 24,52 г

Таким образом, масса сульфатной кислоты, которая образуется в результате взаимодействия серного ангидрида с 0,25 моль воды, составляет 24,52 г.