Question

К раствору массой 8 г с массовой долей бромоводорода 10% добавили раствор массой 15 г с массовой долей бромоводорода 4%. Определите массовую долю HBr в образовавшемся растворе

Answer 1

Решение.
1) находим массу бромоводорода в растворе м(HBr) =10%*8Г/100% =0,8Г
2)находим массу бромоводорода в растворе м(HBr) =4%*15Г/100% =0,6Г
3) находим массу вещества: 0,8г + 0,6г = 1,4г
4) находим массу раствора = 8г+15г=23.
5) находим массовую долю = 1,4г*100%/23 =6,1%
Ответ. 6,1%

Answer 2

Для определения массовой доли HBr в образовавшемся растворе, нужно использовать формулу для расчета концентрации раствора:

массовая доля = (масса компонента / общая масса раствора) * 100%

Сначала найдем массу HBr в первом растворе:

масса HBr в первом растворе = масса первого раствора * массовая доля HBr первого раствора = 8 г * 10% = 0.8 г

Аналогично, найдем массу HBr во втором растворе:

масса HBr во втором растворе = масса второго раствора * массовая доля HBr второго раствора = 15 г * 4% = 0.6 г

Теперь найдем общую массу образовавшегося раствора:

общая масса раствора = масса первого раствора + масса второго раствора = 8 г + 15 г = 23 г

Наконец, найдем массовую долю HBr в образовавшемся растворе:

массовая доля HBr в образовавшемся растворе = (масса HBr в первом растворе + масса HBr во втором растворе) / общая масса раствора * 100% = (0.8 г + 0.6 г) / 23 г * 100% = 1.4 г / 23 г * 100% ≈ 6.1%

Таким образом, массовая доля HBr в образовавшемся растворе составляет примерно 6.1%.

Answer 3

Для решения данной задачи, давайте определим количество вещества (молей) каждого из растворов, затем сложим их, чтобы найти общее количество молей бромоводорода в конечном растворе, и, наконец, вычислим массовую долю \( \text{HBr} \) в образовавшемся растворе.

Обозначим массу \( m_1 \) первого раствора (с массовой долей \( w_1 \)) и массу \( m_2 \) второго раствора (с массовой долей \( w_2 \)).

Для первого раствора: - Масса \( m_1 = 8 \) г - Массовая доля \( w_1 = 10\% \) (или 0.10)

Тогда количество молей \( n_1 \) первого раствора можно найти, используя формулу:

\[ n_1 = \frac{m_1}{M_1} \]

где \( M_1 \) - молярная масса \( \text{HBr} \).

Для второго раствора: - Масса \( m_2 = 15 \) г - Массовая доля \( w_2 = 4\% \) (или 0.04)

Аналогично, количество молей \( n_2 \) второго раствора:

\[ n_2 = \frac{m_2}{M_2} \]

Общее количество молей \( n_{\text{общ}} \) бромоводорода в конечном растворе:

\[ n_{\text{общ}} = n_1 + n_2 \]

Теперь мы можем выразить массовую долю \( w_{\text{HBr}} \) в образовавшемся растворе:

\[ w_{\text{HBr}} = \frac{n_1 \cdot M_1 + n_2 \cdot M_2}{m_1 + m_2} \]

Теперь подставим известные значения и решим задачу:

1. Молярная масса \( \text{HBr} \) (в г/моль) примерно равна сумме масс атома водорода и брома. Масса атома водорода примерно 1 г/моль, а брома примерно 80 г/моль. Таким образом, \( M_1 \approx 81 \) г/моль, а \( M_2 \approx 81 \) г/моль.

2. Рассчитаем \( n_1 \) и \( n_2 \):

\[ n_1 = \frac{8}{81} \]

\[ n_2 = \frac{15}{81} \]

3. Найдем общее количество молей \( n_{\text{общ}} \):

\[ n_{\text{общ}} = \frac{8}{81} + \frac{15}{81} \]

4. Теперь вычислим массовую долю \( w_{\text{HBr}} \):

\[ w_{\text{HBr}} = \frac{\frac{8}{81} \cdot 81 + \frac{15}{81} \cdot 81}{8 + 15} \]

Решив эту формулу, мы получим массовую долю \( \text{HBr} \) в конечном растворе.