Question

Железную пластинку массой 5 г выдержали в растворе, содержащем 1,6 г сульфата меди. Какова масса пластинки после реакции?

Answer 1

Если все ионы меди прореагировали ( заменились ионами железа) , то прореагировало 1.6/64=0.04 моль меди 
если в реакцию вступает один моль меди, то разница в массе пластинки будет     64-56= 8 грамм
 1моль - 8г
0.04 моль - х г 
х= 8*0,04= 0,32 г 
5+0,32=5,32г - масс пластинки после реакции

Answer 2

Для решения данной задачи нам необходимо учесть реакцию между железной пластинкой и сульфатом меди.

Уравнение реакции между железом и сульфатом меди:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Масса сульфата меди (CuSO4) равна 1,6 г. Молярная масса CuSO4 равна 159,61 г/моль.

Для рассчета массы пластинки после реакции, необходимо найти количество вещества CuSO4, которое реагировало с железом. Для этого воспользуемся соотношением между массой, количество вещества и молярной массой:

n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)

где n(CuSO4) - количество вещества сульфата меди, m(CuSO4) - масса сульфата меди, M(CuSO4) - молярная масса сульфата меди.

Подставим известные значения:

n(CuSO4) = 1,6 г / 159,61 г/моль ≈ 0,01 моль

Согласно уравнению реакции, на одну моль CuSO4 реагирует одна моль Fe. Поэтому количество вещества Fe, которое реагировало с CuSO4, также равно 0,01 моль.

Молярная масса железа (Fe) равна 55,85 г/моль.

Масса пластинки после реакции можно найти, умножив количество вещества Fe на его молярную массу:

m(Fe) = n(Fe) * M(Fe)

m(Fe) = 0,01 моль * 55,85 г/моль ≈ 0,59 г

Таким образом, масса пластинки после реакции составит примерно 0,59 г.