Question

Решить задачу: вычислите массу оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2, 7 г алюминия

Answer 1

2.7g            x g
4Al+3O2=2Al2O3
108g          204g

x=2.7·204/108=5.1g

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическое уравнение реакции сгорания алюминия.

Химическое уравнение сгорания алюминия выглядит следующим образом: 4Al + 3O2 → 2Al2O3

Из уравнения видно, что на каждые 4 моль алюминия образуется 2 моля оксида алюминия.

Для решения задачи нужно определить количество молей алюминия, исходя из его массы, и затем найти количество молей оксида алюминия, используя соотношение из химического уравнения.

Масса одного моля алюминия равна его атомной массе, которая составляет 26,98 г/моль.

Сначала найдем количество молей алюминия: Масса алюминия = 2,7 г Количество молей алюминия = масса алюминия / масса одного моля алюминия Количество молей алюминия = 2,7 г / 26,98 г/моль ≈ 0,1 моль

Теперь, используя соотношение из химического уравнения, найдем количество молей оксида алюминия: Количество молей оксида алюминия = (количество молей алюминия / 4) * 2 Количество молей оксида алюминия = (0,1 моль / 4) * 2 = 0,05 моль

Наконец, найдем массу оксида алюминия: Масса оксида алюминия = количество молей оксида алюминия * молярная масса оксида алюминия Молярная масса оксида алюминия равна сумме атомных масс алюминия и кислорода, то есть 2 * 26,98 г/моль + 3 * 16 г/моль = 101,96 г/моль Масса оксида алюминия = 0,05 моль * 101,96 г/моль ≈ 5,1 г

Таким образом, масса оксида алюминия, который образовался в результате сгорания 2,7 г алюминия, составляет около 5,1 г.