Question

Крізь 20г розчину з масовою часткою натрій гідроксиду 20% пропустили 2,24л карбон (4) оксиду (н.у.) Назвіть сіль, що утворилася при цьому та обчисліть її масу

Answer 1

Дано:
m(p.NaOH) = 20 г
ω(NaOH) = 20%=0.2
V(CO₂) = 2.24 л
m(солі) - ?
m(NaOH) = 20 г*0,2 = 4 г
M(NaOH) = 40 г/моль
∨(NaOH) = 4 г/40 г/моль = 0,1 моль
Vm = 22,4 л/моль
∨(СО₂) = 2,24 л/22,4 л/моль = 0,1 моль
NaOH + CO₂ = NaHCO₃
M(NaHCO₃) = 84 г/моль
З рівняння реакції бачимо, що ∨(NaOH)=∨(CO₂)=∨(NaHCO₃) = 0.1 моль
m(NaHCO₃) = 84 г/моль*0,1 моль = 8,4 г
Відповідь: Маса Натрій гідрогенкарбонату складає 8,4 г

Answer 2

Давайте розглянемо реакцію між натрій гідроксидом (NaOH) та карбон (4) оксидом, який, ймовірно, є діоксидом вуглецю (CO2). Реакція може мати наступний вигляд:

\[ NaOH + CO_2 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O \]

Ця реакція веде до утворення натрій карбонату (Na2CO3) та води (H2O). З рівняння реакції видно, що масове співвідношення між натрій гідроксидом і карбон (4) оксидом дорівнює 2:1.

Дані:

Масова частка \( NaOH = 20\% \)

Об'єм \( CO_2 = 2,24 \, л \)

1. Маса натрій гідроксиду (NaOH):

Масова частка вказує на те, що у 100 г розчину міститься 20 г \( NaOH \). Таким чином, маса \( NaOH \) у 20 г розчину буде \( \frac{20}{100} \times 20 \, г = 4 \, г \).

2. Маса карбон (4) оксиду (CO2):

Маса \( CO_2 \) може бути обчислена з його об'єму та умов нормального тиску та температури (н.у.). Зазвичай, ми використовуємо мольний об'єм \( CO_2 \) при н.у., який становить близько 22,4 л/моль.

Кількість молекул \( CO_2 \) можна знайти, поділивши об'єм на мольний об'єм:

\[ \text{Кількість молекул} = \frac{\text{Об'єм} \, CO_2}{\text{Мольний об'єм} \, CO_2} \]

Після цього можна обчислити масу \( CO_2 \), знаючи його масу на молекулярному рівні.

3. Маса натрій карбонату (Na2CO3):

Оскільки масове співвідношення \( NaOH \) до \( CO_2 \) дорівнює 2:1, то маса \( Na_2CO_3 \) буде також вдвічі більшою за масу \( CO_2 \).

Таким чином, ви можете обчислити масу кожної з речовин та відповіді на поставлене питання.