Question

2,4г магния растворили в соляной кислоте, содержащей 14,6г хлороводорода. Какой объём газа при этом выделился, если выход 65% (н.у.)?

Answer 1

Эта задача тянет явно не на 6 баллов)))

Answer 2

Из задачи следует, что 2,4 г магния были растворены в соляной кислоте, содержащей 14,6 г хлороводорода. Нам также дано, что выход газа составляет 65% (н.у.). Мы должны определить объем газа, выделившегося при этой реакции.

Для решения этой задачи, нам понадобятся молярные массы магния (Mg) и хлороводорода (HCl). Поиск в Интернете показывает, что молярная масса магния (Mg) составляет около 24,31 г/моль а молярная масса хлороводорода (HCl) составляет около 36,46 г/моль.

Расчет количества вещества магния и хлороводорода:

Масса магния (Mg) = 2,4 г Масса хлороводорода (HCl) = 14,6 г

Чтобы рассчитать количество вещества магния и хлороводорода, мы используем формулу: Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества магния (Mg): Количество вещества Mg = 2,4 г / 24,31 г/моль = 0,0988 моль

Количество вещества хлороводорода (HCl): Количество вещества HCl = 14,6 г / 36,46 г/моль = 0,4006 моль

Расчет объема газа:

Из уравнения реакции между магнием и соляной кислотой, мы знаем, что 1 моль магния реагирует с 2 молями хлороводорода и образует 1 моль магния хлорида и 1 моль водорода.

Следовательно, соотношение между магнием и водородом составляет 1:1. Это означает, что количество вещества водорода, выделившегося при реакции, также составляет 0,0988 моль.

Теперь мы можем рассчитать объем газа, используя идеальный газовый закон: V = n * Vm

где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Объем газа (водорода): V = 0,0988 моль * 22,4 л/моль = 2,21 л

Ответ:

При растворении 2,4 г магния в соляной кислоте, содержащей 14,6 г хлороводорода, при выходе газа 65% (н.у.), выделился объем газа, равный 2,21 л.

Примечание: Пожалуйста, обратите внимание, что результаты расчетов могут быть округлены для удобства представления.