Question

рассчитать V (CO2), выделившегося при разложении 200 г карбоната кальция

Answer 1

Ответ: 44,8 л
все решение на фото.

Answer 2

Для расчета объема выделившегося CO2 при разложении 200 г карбоната кальция, нам понадобится уравнение реакции разложения карбоната кальция и соответствующие коэффициенты стехиометрии.

Уравнение реакции:

Карбонат кальция (CaCO3) разлагается на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO2).

Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2

Коэффициенты стехиометрии:

Исходя из уравнения реакции, видно, что каждый моль карбоната кальция разлагается на один моль оксида кальция и один моль углекислого газа.

Таким образом, коэффициенты стехиометрии для данной реакции следующие: - Коэффициент перед CaCO3: 1 - Коэффициент перед CaO: 1 - Коэффициент перед CO2: 1

Расчет объема CO2:

Для расчета объема CO2, выделившегося при разложении 200 г карбоната кальция, нам понадобится знать молярную массу CO2 и количество молей CO2, которое образуется при разложении 200 г карбоната кальция.

1. Расчет количества молей CO2: - Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль. - Чтобы найти количество молей CO2, разделим массу карбоната кальция на его молярную массу: Количество молей CO2 = масса карбоната кальция / молярная масса CO2 Количество молей CO2 = 200 г / 44 г/моль

2. Расчет объема CO2: - Исходя из уравнения реакции и коэффициентов стехиометрии, видно, что каждый моль CO2 занимает один объемный моль. - Таким образом, объем CO2 будет равен количеству молей CO2: Объем CO2 = Количество молей CO2

Теперь проведем расчеты:

1. Расчет количества молей CO2: - Молярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль. - Количество молей CO2 = 200 г / 44 г/моль = 4,545 моль (округляем до трех знаков после запятой)

2. Расчет объема CO2: - Объем CO2 = Количество молей CO2 = 4,545 моль

Таким образом, объем CO2, выделившегося при разложении 200 г карбоната кальция, составляет примерно 4,545 литра.

Пожалуйста, обратите внимание, что это приблизительное значение, и фактический объем CO2 может незначительно отличаться в зависимости от условий реакции и окружающей среды.