Question

Уравнение реакции дихромата калия и йодида калия в кислой среде

Answer 1

6KI +K2Cr2O7 +7H2SO4 -> 3I2 +4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 7H2O

2I(-) -2e -> I2                    |  3
2Cr(+6) +6e -> 2Cr(+3)      |  1
6I(-) + 2Cr(+6) -> 3I2 + 2Cr(+3)

Answer 2

Уравнение реакции между дихроматом калия (K2Cr2O7) и йодидом калия (KI) в кислой среде можно записать следующим образом:

K2Cr2O7 + 6KI + 14H+ -> 2K+ + 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O

В данной реакции дихромат калия окисляется до трехвалентного хрома, а йодид калия окисляется до элементарного йода. Кислая среда предоставляет необходимые ионы H+ для балансировки зарядов.

Детальный механизм реакции выглядит следующим образом: 1. Дихромат калия (K2Cr2O7) распадается на ионы калия (K+) и дихроматные ионы (Cr2O7^2-). 2. Йодид калия (KI) распадается на ионы калия (K+) и йодидные ионы (I^-). 3. Дихроматные ионы (Cr2O7^2-) окисляются в кислой среде до трехвалентного хрома (Cr3+), при этом формируются ионы водорода (H+) и ионы кислорода (O2). 4. Йодидные ионы (I^-) окисляются до элементарного йода (I2), при этом также образуются ионы водорода (H+). 5. В итоге получаются ионы калия (K+), трехвалентные ионы хрома (Cr3+), элементарный йод (I2) и молекулы воды (H2O).

Эта реакция является окислительно-восстановительной реакцией, так как происходит одновременное окисление дихромата калия и восстановление йодида калия.