Question

Какую массу хлорида аммония(NH4CL) и какой объём воды необходимо взять для приготовления 1 л 0,5М-го раствора с плотность 1,014 г/см^3.Вычислить моляльную концентрацию раствора.

Answer 1

M(NH4Cl)=50.69 г

V(H2O)=963.11г

C раствора =0.95 М

N=0.95 н

Answer 2

Для приготовления 1 литра 0,5М раствора хлорида аммония (NH4Cl) с плотностью 1,014 г/см^3, нам понадобится рассчитать массу NH4Cl и объем воды, а также моляльную концентрацию раствора.

Расчет массы NH4Cl:

Молярная масса NH4Cl равна 53,49 г/моль Для раствора с концентрацией 0,5М, нам понадобится половина молярной массы NH4Cl на 1 литр раствора: Масса NH4Cl = (0,5 моль/л) * (53,49 г/моль) = 26,745 г

Расчет объема воды:

Объем воды можно рассчитать, зная массу NH4Cl и плотность раствора. Плотность раствора равна 1,014 г/см^3. Объем воды = Масса NH4Cl / Плотность раствора = 26,745 г / 1,014 г/см^3 = 26,4 см^3

Расчет моляльной концентрации раствора:

Моляльная концентрация раствора выражается в молях растворенного вещества на 1 килограмм растворителя. В данном случае, растворитель - вода. Масса воды в растворе равна массе NH4Cl, так как объем воды составляет 26,4 см^3, что примерно равно 26,4 г (приближенно, так как плотность воды примерно равна 1 г/см^3). Моляльная концентрация раствора = (0,5 моль/л) / (26,4 г/1000 г) = 18,94 моль/кг

Итак, для приготовления 1 литра 0,5М раствора хлорида аммония (NH4Cl) с плотностью 1,014 г/см^3, необходимо взять 26,745 г NH4Cl и около 26,4 см^3 воды. Моляльная концентрация раствора составит примерно 18,94 моль/кг.