Question

22 грамма CO2+ca(OH)2 определить массу осадка

Answer 1

СO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
M(CO2)=44 г/моль
n(CO2)=22/44=0,5 моль
n(CO2)=n(CaCO3)=0,5 моль
M(CaCO3)=100 г/моль
m(CaCO3)=100х0,5=50 г

Answer 2

Массу осадка можно определить, зная массу реагента и уравнение реакции. В данном случае, у нас есть 22 грамма CO2 и мы хотим определить массу осадка, образующегося при реакции с Ca(OH)2.

Уравнение реакции:

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Из уравнения реакции видно, что при реакции CO2 с Ca(OH)2 образуется осадок CaCO3 и вода.

Чтобы определить массу осадка, нужно знать соотношение между массой реагента и массой осадка. Для этого необходимо знать молярные массы реагентов и продуктов реакции.

Молярные массы:

- CO2: 44 г/моль - Ca(OH)2: 74 г/моль - CaCO3: 100 г/моль

Используя молярные массы, можно составить пропорцию для определения массы осадка:

(масса CO2 / молярная масса CO2) = (масса CaCO3 / молярная масса CaCO3)

Расчет массы осадка:

(22 г / 44 г/моль) = (масса CaCO3 / 100 г/моль)

Решая эту пропорцию, можно определить массу CaCO3:

масса CaCO3 = (22 г * 100 г/моль) / 44 г/моль

Выполняя вычисления, получаем:

масса CaCO3 = 50 г

Таким образом, масса осадка CaCO3, образующегося при реакции 22 г CO2 с Ca(OH)2, составляет 50 г.

Пожалуйста, обратите внимание, что данный ответ основан на предоставленных данных и уравнении реакции.