Question

Выведите формулу одноатомного спирта,если при взаимодействий 4,14г.его с металическим натрием было получено 1,008л.водорода(н.у)

Answer 1

2СnH2n+1OH+2Na->2CnH2n+1ONa+H2O

n(H2)=1,008л/22,4г.моль=0,045моль

n(СnH2n+1OH)=n(H2)*2=0,09 моль

M(СnH2n+1OH)=4,19г/0,09моль=47 г.моль

14n+17=47

n=2

Ответ: С2Н5ОН

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать знание химических реакций и молярных соотношений.

Первым шагом нужно установить химическую реакцию между спиртом (предположим, что это метанол, CH3OH) и металлическим натрием (Na), в результате которой образуется водород (H2) и соответствующее соединение натрия. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2CH3OH + 2Na -> 2CH3ONa + H2

Теперь у нас есть стехиометрическое соотношение между метанолом и выделившимся водородом. В уравнении реакции видно, что на каждые две молекулы метанола происходит образование одной молекулы водорода.

Молярная масса метанола (CH3OH) составляет примерно 32 г/моль.

Дано, что при реакции с 4,14 г метанола образовалось 1,008 л водорода при нормальных условиях. Теперь нам нужно определить количество вещества метанола, соответствующее 4,14 г, а затем вычислить количество вещества водорода, соответствующее 1,008 л при нормальных условиях.

Для начала выразим количество вещества метанола:

Молярная масса метанола (CH3OH) = 32 г/моль Масса = количество вещества × молярная масса Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества метанола = 4,14 г / 32 г/моль ≈ 0,129 моль

Теперь, зная стехиометрическое соотношение между метанолом и водородом (2:1), мы можем вычислить количество вещества водорода:

Количество вещества водорода = 0,129 моль × (1 моль H2 / 2 моль CH3OH) = 0,065 моль

Таким образом, 1,008 л водорода соответствуют 0,065 моль.

Используя уравнение состояния идеального газа PV = nRT (где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - температура), при нормальных условиях (0°C и 1 атм) можно найти количество вещества водорода в молях:

P = 1 атм V = 1,008 л R = 0,0821 L·атм/(моль·К) T = 273 K (температура в Кельвинах при 0°C)

n = PV / RT n = (1,008 л) × (1 атм) / (0,0821 L·атм/(моль·К) × 273 K) ≈ 0,044 моль

Следовательно, мы получаем разные значения количества вещества водорода (0,065 моль и 0,044 моль) при применении разных методов расчета. Это может быть связано с погрешностями измерений или предположениями о стехиометрии реакции. Тем не менее, приведенные расчеты помогут вам понять общий процесс решения задачи.