Question

Дано: m(HCl)н-р=730 г W(HCl)=5% Найти: m(mg) по формуле Mg+2HCl-MgCl2+H2 СРОЧНО!

Answer 1

M(Hcl) = m (р-ра)* W= 730г*0,05= 36,5 грамм
n(HCl)= m/M=36,5 грамм.36,5 грамм.моль=1 моль
Исходя из уравнения реакции n(Mg)=0,5 моль 
m(Mg)=n*M=0,5 моль*24г.моль= 12 грамм

Answer 2

Давайте разберемся с вашим вопросом.

У вас есть реакция металла магния (Mg) с хлороводородом (HCl). Ваша задача - найти массу магния (m(Mg)), исходя из того, что масса хлороводорода (m(HCl)) равна 730 г, а концентрация раствора хлороводорода составляет 5%.

Сначала определим количество вещества хлороводорода (n(HCl)):

\[ n(HCl) = \frac{m(HCl)}{M(HCl)} \]

где \( M(HCl) \) - молярная масса хлороводорода.

Молярная масса HCl: \( M(HCl) = M(H) + M(Cl) = 1 + 35.5 = 36.5 \) г/моль.

Теперь подставим значения:

\[ n(HCl) = \frac{730}{36.5} \approx 20 \, \text{моль} \]

Так как уравнение реакции \( Mg + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \) показывает, что на один моль магния идут два моля хлороводорода, количество молей магния равно половине количества молей хлороводорода.

\[ n(Mg) = \frac{1}{2} n(HCl) \approx 10 \, \text{моль} \]

Теперь найдем массу магния:

\[ m(Mg) = n(Mg) \cdot M(Mg) \]

Молярная масса магния \( M(Mg) \) равна примерно 24 г/моль.

\[ m(Mg) = 10 \cdot 24 \approx 240 \, \text{г} \]

Таким образом, масса магния, необходимая для реакции, составляет примерно 240 г.