Question

Решите задачу: определите число электронов перешедшее от алюминия, если при реакции алюминия с соляной кислотой выделилось 6,72 л водорода.

Answer 1

Решение: N= n*Na; n= V/ Vm
n(H2) = 6,72/ 22,4 = 0,3 моль
    0   +1-1      +3-1      0   0,3 моль x моль
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (6 электронов) - ОВР
                                     3 моль 6 моль
Al(0) - 3эл.-> Al(+3)     |3| 6|2
2H(+1) + 2эл. -> H2(0)|2|   |3
Al отдал 3 электрона * на его коэффициент 2= 6 электронов
x= 0,3*6/3= 0,6 моль (n(электронов))
N(электронов)= 0,6 * 6,02 * 10 в 23 степени= 3,612 * 10 в 23 степени

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно знать следующие факты: - Реакция алюминия с соляной кислотой имеет вид: $$2Al + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2$$ - При этой реакции алюминий отдает три электрона на каждый атом, образуя ион $$Al^{3+}$$ - Объем одного моля газа при нормальных условиях равен 22,4 л - Число Авогадро равно 6,02 * 10^{23}

Из уравнения реакции видно, что на два моля алюминия приходится три моля водорода. Следовательно, на один моль водорода приходится $$\frac{2}{3}$$ моля алюминия. Известно, что выделилось 6,72 л водорода, что соответствует $$\frac{6,72}{22,4} = 0,3$$ моля водорода. Тогда количество алюминия, участвовавшего в реакции, равно $$0,3 * \frac{2}{3} = 0,2$$ моля. Это значит, что число атомов алюминия равно $$0,2 * 6,02 * 10^{23} = 1,204 * 10^{23}$$

Так как каждый атом алюминия отдает три электрона, то число электронов, перешедших от алюминия, равно $$1,204 * 10^{23} * 3 = 3,612 * 10^{23}$$

Ответ: число электронов, перешедших от алюминия, равно 3,612 * 10^{23}.