Question

Кальцій оксид розчинили у 200г хлоридної кислоти з масовою часткою НСІ 7,3%. Яка маса кальцій хлориду утворилася в результаті реакції?

Answer 1

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+  2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl 
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим  0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
 m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции и расчеты по закону сохранения массы.

Уравнение реакции: CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Расчеты: 1. Рассчитаем количество вещества хлоридной кислоты (HCl) в растворе: Массовая доля HCl = 7,3% Масса раствора = 200 г

Количество вещества HCl = (массовая доля HCl * масса раствора) / молярная масса HCl Молярная масса HCl = 36,46 г/моль

Количество вещества HCl = (7,3/100 * 200) / 36,46 = 0,4 моль

2. Согласно уравнению реакции, на 1 моль CaO требуется 2 моля HCl. Значит, количество вещества CaO равно половине количества вещества HCl: Количество вещества CaO = 0,4 моль / 2 = 0,2 моль

3. Рассчитаем массу кальция хлорида (CaCl2), который образуется в результате реакции: Масса CaCl2 = количество вещества CaCl2 * молярная масса CaCl2 Молярная масса CaCl2 = 40,08 г/моль

Масса CaCl2 = 0,2 моль * 40,08 г/моль = 8,016 г

Таким образом, масса кальция хлорида, образовавшегося в результате реакции, составляет 8,016 г.