Question

К 160 г раствора азотной кислоты, содержащего 10% HNO3 прибавили оксид магния. Вычислите массу образовавшейся воды

Answer 1

2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
M(ве-ва)HNO3=160*0,1=16гр
Mr(HNO3)=63г/моль
n(HNO3)=m/Mr=16/63=0,25моль
По уравнению HNO3 в 2 раза больше воды
n(H2O)=0,25/2=0,125моль
M(H2O)=0,126*18=2,28гр

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Начнем с вычисления массы азотной кислоты в растворе. У вас есть 160 г раствора, и он содержит 10% HNO₃.

Масса HNO₃ = масса раствора × содержание HNO₃ в растворе Масса HNO₃ = 160 г × 0,10 = 16 г

Таким образом, в растворе содержится 16 г азотной кислоты.

2. Далее, рассмотрим реакцию между азотной кислотой (HNO₃) и оксидом магния (MgO). Уравнение реакции будет следующим:

\[ HNO₃ + MgO \rightarrow H₂O + Mg(NO₃)₂ \]

Теперь мы видим, что в процессе реакции образуется вода (H₂O).

3. Давайте вычислим мольные массы соединений, чтобы затем использовать их для расчета массы воды.

- Масса H₂O (воды) = 2 г/моль (H) + 16 г/моль (O) = 18 г/моль - Масса Mg(NO₃)₂ = 24.3 г/моль (Mg) + 2 × (14 г/моль (N) + 3 × 16 г/моль (O)) = 148.3 г/моль

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что 1 моль HNO₃ образует 1 моль H₂O.

4. Вычислим количество молей HNO₃:

\[\text{Моли HNO₃} = \frac{\text{Масса HNO₃}}{\text{Масса молекулы HNO₃}} = \frac{16 г}{63 г/моль} \approx 0.254 моль\]

Так как моль HNO₃ и моль H₂O соотносятся как 1:1, масса воды равна массе HNO₃. Таким образом, масса образовавшейся воды составляет приблизительно 16 г.

Таким образом, при реакции 160 г раствора азотной кислоты с оксидом магния образуется примерно 16 г воды.