Question

При обжиге образца сульфида меди 2 часть вещества прореагировала и образовался остаток массой 16.8г после обработки этого остатка 182.5 10%-ного раствора соляной кислоты получили 202.5г 3,6%-ного раствора соляной кислоты рассчитайте массу исходного сульфида меди 2 и объём выделившегося газа

Answer 1

..............................

Answer 2

При обжиге образца сульфида меди (CuS), одна часть вещества прореагировала, а образовался остаток массой 16.8 г. После обработки этого остатка 182.5 10%-ным раствором соляной кислоты, получили 202.5 г 3.6%-ного раствора соляной кислоты. Нам нужно рассчитать массу исходного сульфида меди (CuS) и объем выделившегося газа.

Решение:

Давайте разобьем задачу на несколько шагов:

1. Рассчитаем массу сульфида меди (CuS) в остатке после обжига. 2. Рассчитаем массу соляной кислоты (HCl) в растворе после обработки остатка. 3. Рассчитаем массу сульфида меди (CuS) в исходном образце. 4. Рассчитаем объем выделившегося газа.

Шаг 1: Рассчет массы сульфида меди (CuS) в остатке после обжига

Масса остатка после обжига составляет 16.8 г.

Шаг 2: Рассчет массы соляной кислоты (HCl) в растворе после обработки остатка

Мы имеем 182.5 г 10%-ного раствора соляной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г соляной кислоты. Рассчитаем массу соляной кислоты в 182.5 г раствора:

Масса соляной кислоты = (10 г/100 г) * 182.5 г = 18.25 г

Шаг 3: Рассчет массы сульфида меди (CuS) в исходном образце

Мы имеем 202.5 г 3.6%-ного раствора соляной кислоты. Это означает, что в 100 г раствора содержится 3.6 г соляной кислоты. Рассчитаем массу соляной кислоты в 202.5 г раствора:

Масса соляной кислоты = (3.6 г/100 г) * 202.5 г = 7.29 г

Так как сульфид меди (CuS) реагирует с соляной кислотой (HCl) по следующему уравнению:

CuS + 2HCl -> CuCl2 + H2S

Масса сульфида меди (CuS) в исходном образце равна разнице между массой сульфида меди в остатке после обжига и массой соляной кислоты в растворе после обработки остатка:

Масса сульфида меди (CuS) = Масса остатка после обжига - Масса соляной кислоты в растворе после обработки остатка Масса сульфида меди (CuS) = 16.8 г - 7.29 г = 9.51 г

Шаг 4: Рассчет объема выделившегося газа

По уравнению реакции видно, что при реакции образуется сероводород (H2S). Чтобы рассчитать объем выделившегося газа, нам нужно знать его условия (температура и давление). Если эти данные не предоставлены, мы не сможем рассчитать объем газа.

Итак, мы рассчитали массу исходного сульфида меди (CuS), которая составляет 9.51 г. Однако, без данных о температуре и давлении, мы не можем рассчитать объем выделившегося газа.