Question

Помогите пожалуйста очень нужно )Натрій карбонат масою 6,2 г прореагував з кальцій хлоридом що знаходився у розчині .Визначте масу осаду , що утворитья в наслідок такої реакції .

Answer 1

Дано:

m (Na2CO3 )  = 6,2 г

CaCl2

найти:

m (CaCO3) 

решение:

  6,2 г                           х г

Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl

 106 г                         100 г

6,2  г ---- х г

106 г ---- 100 г

х = 6,2 г ∙ 100 г\106 г = 5,85 г

ответ: m (CaCO3) = 5,85 г

Answer 2

Для розв'язання цієї задачі спочатку потрібно записати збалансовану хімічну реакцію між натрієм карбонатом (Na2CO3) і кальцій хлоридом (CaCl2):

Na2CO3 + CaCl2 -> 2NaCl + CaCO3

За збалансованою реакцією, 1 моль Na2CO3 реагує з 1 моль CaCl2 і утворюється 1 моль CaCO3.

Для визначення маси осаду, що утвориться, спочатку визначимо кількість речовини Na2CO3, яка реагувала. Використовуємо формулу:

моль = маса / молярна маса

Молярна маса Na2CO3 = 22,99 г/моль (маса натрію) + 12,01 г/моль (маса вуглецю) + 3 * 16,00 г/моль (маса кисню) = 105,99 г/моль

Кількість речовини Na2CO3 = 6,2 г / 105,99 г/моль ≈ 0,058 моль

Згідно з хімічною реакцією, 1 моль Na2CO3 утворює 1 моль CaCO3. Отже, маса CaCO3, що утвориться, дорівнює масі Na2CO3.

Маса осаду = 0,058 моль * 105,99 г/моль ≈ 6,14 г

Отже, маса осаду, що утвориться в результаті такої реакції, становить приблизно 6,14 г.