Question

Скорость химической реакции в которой участвует твердое вещество,увел в результате 1)изменения концентрации реагирующих веществ 2)уменьш температуры 3)изм давления 4)увел площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

Answer 1

правельный ответ 4, т.к. давление относится к газам; понижая t, уменьшается скорость хим. реакции; концентрация относится к жидкостям)

Answer 2

1. Зависимость скорости хим.реакции от концентрации реагирующих веществ в наибольшей мере справедлив для реакций, протекающих 
1) между твердым ивеществами 
2) между газами и твердыми веществами 
3) между растворами и твердыми веществами 
4) между растворами веществ 
2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью проходит хим.реакция между водой и 
1) барием 2) цинком 3) медью 4) кальцием 
3. С наибольшей скоростью с кислородом при комнатной темп. реагирует 
1) Sn 2) Al 3) Ca 4)Mn 
4. При обычных условиях с наибольшей скоростью протекает хим. реакция, схема которой 
1) Al + H2SO4 (разб) --> 2) 1) Al + H2SO4 (конц) --> 3) Al2О3 + KOH (р-р) --> 4) 3) AlCl3(р-р) + KOH (р-р) --> 
6. При увеличении температуры на каждые 10 град. скорость большинства реакций 
1) увел. в 2-4 раза 
2) увеличивается в 10 раз 
3) увеличивается в 100 раз 
4)не изменяется 
7. Если температурный коэффициент химической реакции 2, тогла при повышении температуры от 20 град. по С до 50 град. по С скорсоть реакции 
1) увел в 8 
2) умен в 2 
3) умен в 4 
4) увел в 6 

Answer 3

Скорость химической реакции зависит от нескольких факторов, включая изменения концентрации реагирующих веществ, температуры, давления и площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Давайте рассмотрим, как каждый из этих факторов влияет на скорость реакции, когда участвует твердое вещество:

1. Изменение концентрации реагирующих веществ: Обычно повышение концентрации реагентов приводит к увеличению коллизий между частицами, что в свою очередь увеличивает вероятность успешных столкновений и, таким образом, ускоряет химическую реакцию. Это основано на принципе, что чем больше частиц реагентов в единице объема, тем вероятнее, что они столкнутся.

2. Уменьшение температуры: В общем, снижение температуры замедляет молекулярное движение частиц, что приводит к уменьшению частоты их столкновений. Однако есть исключения, и некоторые реакции могут быть ускорены при низких температурах.

3. Изменение давления: В реакциях с участием твердых веществ изменение давления может оказать менее заметное влияние, чем в газообразных реакциях. Однако в некоторых случаях изменение давления может влиять на равновесие реакции, что также может повлиять на скорость реакции.

4. Увеличение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ: Если твердое вещество представлено в виде мелких частиц или порошка, увеличение поверхности соприкосновения может увеличить количество активных центров для реакции. Это снова увеличит вероятность успешных столкновений и, таким образом, ускорит химическую реакцию.

В целом, эти факторы взаимосвязаны, и изменение одного из них может оказать влияние на другие. Комбинированный эффект этих факторов определяет общую скорость химической реакции.