Question

Вычислить Ph раствора ,в котором концентрация ионов OH- =1.4*

Answer 1

$pH = 14 - pOH$
$[OH^-]=1,4*10 ^{-3}$
$pOH=-lg[OH^-] = -lg1,4*10 ^{-3} = 2,85 = 3$
$pH = 14 - 3 = 11$

Answer 2

Для вычисления pH раствора, в котором концентрация ионов OH- равна 1.4 * 10^-x M, необходимо использовать уравнение для вычисления pOH.

pOH = -log[OH-]

Так как мы знаем, что концентрация ионов OH- равна 1.4 * 10^-x M, мы можем подставить это значение в уравнение:

pOH = -log(1.4 * 10^-x)

Чтобы найти pH, мы можем использовать следующее соотношение:

pH + pOH = 14

Теперь мы можем заменить pOH в этом соотношении:

pH + (-log(1.4 * 10^-x)) = 14

Чтобы выразить pH, нужно перенести логарифм на другую сторону уравнения:

pH = 14 + log(1.4 * 10^-x)

Таким образом, мы можем вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH- равна 1.4 * 10^-x M, используя уравнение pH = 14 + log(1.4 * 10^-x).