Question

Концентрация ионов гидроксида в растворе равна 4,5*10^23. Определить рН и рОН раствора.

Answer 1

Дано:
C[OH⁻] = 4,5×10⁻¹¹
Найти:
pH, pOH
Решение:
pOH = -lgC[OH⁻] = -lg(4,5×10⁻¹¹) = 11 - 0,65 = 10,35
pH = 14 - 10,35 = 3,65
Ответ: pH = 3,65, pOH = 10,35

Answer 2

Ответ: Концентрация ионов гидроксида в растворе равна 4,5*10^23 моль/л. Для определения рН и рОН раствора, необходимо использовать следующие формулы:

$$\text{рН} = -\log_{10}[\text{H}^+]$$

$$\text{рОН} = -\log_{10}[\text{OH}^-]$$

$$[\text{H}^+][\text{OH}^-] = 10^{-14}$$

Из последнего уравнения можно выразить концентрацию ионов водорода:

$$[\text{H}^+] = \frac{10^{-14}}{[\text{OH}^-]}$$

Подставляя известную концентрацию ионов гидроксида, получаем:

$$[\text{H}^+] = \frac{10^{-14}}{4,5*10^{23}} \approx 2,22*10^{-38}$$

Теперь можно найти рН и рОН раствора:

$$\text{рН} = -\log_{10}(2,22*10^{-38}) \approx 37,65$$

$$\text{рОН} = -\log_{10}(4,5*10^{23}) \approx -23,35$$

Ответ: рН раствора равен 37,65, рОН раствора равен -23,35. Это означает, что раствор является сильно щелочным.