Question

Дам 57 баллов!!!!Какая масса осадка будет получаться при взаимодействие сульфата алюминия с 33,6г гидроксида калия?

Answer 1

Дано
m(KOH)=33.6 g
Al2(SO4)3
------------------
m(AL(OH)3)-?
  33.6                                 X
6KOH+Al2(SO4)3-->2Al(OH)3+3K2SO4
6*56                          2*78
M(KOH)=56 g/mol , M(Al(OH)3)=78 g/mol

33.6/336 = X/156
X=15.6 g
ответ 15.6 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и гидроксидом калия (KOH). Затем мы сможем использовать стехиометрию, чтобы определить массу осадка, который образуется при данной реакции.

Химическое уравнение реакции между сульфатом алюминия и гидроксидом калия выглядит следующим образом:

2 Al2(SO4)3 + 6 KOH → 2 Al(OH)3 + 3 K2SO4

Из уравнения видно, что для образования 2 молекулы гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 6 молекул гидроксида калия (KOH).

Теперь мы можем использовать стехиометрию для определения массы осадка, который образуется при данной реакции.

Дано: Масса гидроксида калия (KOH) = 33,6 г

Мы знаем, что молярная масса гидроксида калия (KOH) составляет 56,11 г/моль Чтобы определить количество вещества гидроксида калия (KOH), мы можем использовать следующую формулу:

Количество вещества (моль) = Масса (г) / Молярная масса (г/моль)

Количество вещества гидроксида калия (KOH) = 33,6 г / 56,11 г/моль = 0,598 моль

Так как для образования 2 молекул гидроксида алюминия (Al(OH)3) требуется 6 молекул гидроксида калия (KOH), то количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) будет равно:

Количество вещества гидроксида алюминия (Al(OH)3) = (0,598 моль / 6) * 2 = 0,199 моль

Теперь мы можем использовать молярную массу гидроксида алюминия (Al(OH)3), чтобы определить массу осадка:

Молярная масса гидроксида алюминия (Al(OH)3) составляет 78,00 г/моль.

Масса осадка = Количество вещества (моль) * Молярная масса (г/моль) Масса осадка = 0,199 моль * 78,00 г/моль = 15,522 г

Таким образом, масса осадка, которая будет получаться при взаимодействии сульфата алюминия с 33,6 г гидроксида калия, составит 15,522 г.

Ответ: Масса осадка составит 15,522 г.