Question

Какой обмен диоксида углерода выделится при обжиге 500т известняка,содержащего 0.1 массовую долю примесей??

Answer 1

 Дано:
m(известняка)=500т. или 5000кг.
ω(примесей)=0,1 или ω%= 10%
Vm=22,4м³/кмоль
---------------------------------------
V(CO₂) -?
1. Находим массу примесей в 5000кг известняка:
m(прим.)=ω%(прим)×m(известняка)÷100%=10%×5000кг.÷100%=500кг. примесей.
2. Определяем массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)=m(известняка) -m(прим.)=5000кг.-500кг.=4500кг.
3. Определим молярную массу карбоната кальция:
M(CaCO₃) =40+12+16x3=100кг./кмоль
4. Определим количество вещества n в 4500кг карбоната кальция:
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)÷M(CaCO₃) =4500кг÷100кг./моль=45кмоль
5. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃ = CaO +CO₂
6. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1кмоль карбоната кальция образуется 1кмоль оксида углерода(IV), значит если будет разлагаться 45 кмоль карбоната кальция то образуется 45 кмоль оксида углерода(IV). n(CO₂)=45кмоль
7. Определяем объем оксида углерода(IV) количеством вещества 45кмоль:
V(CO₂) =n(CO₂)xVm=45кмольх 22,4м³/кмоль =1008м³
8. Ответ: из 500т известняка с примесями 0,1(10%) при обжиге образуется
1008м³оксида углерода(IV).


 

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать химическую реакцию обжига известняка и соотношение массы диоксида углерода к массе известняка.

Химическое уравнение обжига известняка (карбонатного камня) выглядит следующим образом: CaCO3 → CaO + CO2

Из уравнения видно, что при обжиге 1 моль (100 г) известняка выделяется 1 моль (44 г) диоксида углерода.

Для рассчета количества диоксида углерода, выделяющегося при обжиге 500 т известняка, необходимо использовать пропорцию:

1 моль CO2 (44 г) - 1 моль CaCO3 (100 г) x г CO2 - 500 000 г CaCO3

x = (500 000 г CaCO3 * 1 моль CO2 * 44 г) / (100 г CaCO3 * 1 моль) = 220 000 г CO2

Таким образом, при обжиге 500 т известняка, содержащего 0.1% примесей, выделится 220 000 г (220 кг) диоксида углерода.