Question

Найдите массу соли,которая образуется при взаимодействии оксида кальция с 130 г. 10% раствора соляной кислоты.

Answer 1

CaO+2HCI---->CaCI2+H2O
m(ве-ва)HCI=130*0,1=13гр
M(HCI)=36,5гр
n(HCI)=13/36,5=0,356моль
n(CaCI2)=0,356/2=0,178моль
M(CaCI2)=111г/моль
m(CaCI2)=1111*0,178=19,9гр

Answer 2

Расчет массы соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты

Для расчета массы соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты, мы можем использовать уравнение реакции и стехиометрию.

Уравнение реакции между оксидом кальция (CaO) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что на одну молекулу CaO требуется 2 молекулы HCl для полного превращения в CaCl2 и H2O.

Для начала, найдем количество вещества CaO в граммах, используя массу и молярную массу CaO.

Молярная масса CaO составляет 56 г/моль. Масса CaO = количество вещества * молярная масса CaO

Количество вещества CaO = масса CaO / молярная масса CaO

Количество вещества CaO = 130 г / 56 г/моль = 2,32 моль

Так как на одну молекулу CaO требуется 2 молекулы HCl, то количество вещества HCl будет равно 2,32 моль * 2 = 4,64 моль.

Теперь найдем массу соли, образующейся при реакции между CaO и HCl, используя количество вещества HCl и молярную массу CaCl2.

Молярная масса CaCl2 составляет 110,98 г/моль. Масса CaCl2 = количество вещества * молярная масса CaCl2

Масса CaCl2 = 4,64 моль * 110,98 г/моль = 511,87 г

Таким образом, масса соли, образующейся при взаимодействии оксида кальция с 130 г 10% раствора соляной кислоты, составляет 511,87 г.