Question

Помогите решить задачки по химии..1.Чему равен объем 3 моль хлороводорода?2.Сколько грамм сульфида калия образуется при взаимодействии 97.5 грамм калия?3.Железную пластинку массой 50 грамм, содержащую 25% нерастворимых в кислотах примесей, обработали избытком раствора соляной кислоты. Какой объем водорода (н.у) при этом выделится?

Answer 1

1).по формуле ОБЪЁМ=НЮ(буква)*Vм

Vм=22,4 л/моль

V=3*22,4=67,2(л) (моль и моль сокращаем)остаёться (л)

Ответ:67,2 л 

 

 

Answer 2

1. Объем 3 моль хлороводорода можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где V - объем газа, n - количество вещества (в данном случае 3 моль), R - универсальная газовая постоянная (R = 0.0821 л*атм/(моль*К)), T - температура (обычно принимается комнатная температура около 298 К), P - давление. Давление не указано в задаче, поэтому предположим, что газ находится при нормальных условиях (1 атм). Подставляя значения в формулу, получаем V = 3 * 0.0821 * 298 / 1 = 73.43 л.

2. Для расчета количества образующегося сульфида калия нужно составить уравнение реакции. По информации из задачи, 97.5 грамм калия взаимодействует с сульфидом калия. Уравнение реакции будет выглядеть так: 2K + S → K2S. Молярная масса сульфида калия (K2S) равна 174.26 г/моль. Рассчитаем количество вещества калия: n = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества (97.5 г), M - молярная масса (39.1 г/моль). Получаем n = 97.5/39.1 = 2.49 моль. Согласно уравнению реакции, 2 моль калия образуют 1 моль сульфида калия. Таким образом, количество образующегося сульфида калия будет равно половине количества вещества калия: n(K2S) = 2.49/2 = 1.245 моль. Для расчета массы сульфида калия используем формулу m = nM, где m - масса, n - количество вещества, M - молярная масса. Получаем m = 1.245 * 174.26 = 216.9 г.

3. Чтобы рассчитать объем выделившегося водорода, необходимо знать количество водорода, выделяющегося при реакции. Реакция между железной пластинкой (Fe) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2. Из уравнения видно, что 1 моль железа (Fe) образует 1 моль водорода (H2). Масса железа равна 50 г, а процент примесей в пластинке составляет 25%. Значит, масса чистого железа равна 75% от массы пластинки: m(Fe) = 0.75 * 50 = 37.5 г. Рассчитаем количество вещества железа: n(Fe) = m/M, где n - количество вещества, m - масса вещества, M - молярная масса. Молярная масса железа (Fe) равна 55.85 г/моль. Получаем n(Fe) = 37.5/55.85 = 0.671 моль. Согласно уравнению реакции, 1 моль железа образует 1 моль водорода. Значит, количество образующегося водорода будет равно 0.671 моль. Рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P. Подставляя значения, получаем V = 0.671 * 0.0821 * 298 / 1 = 16.5 л.