Question

На гидрирование углекислого газа потребовалось 16,8 л водорода,вычислите массу полученного метана. Блин ну помогите пожалуйстааа.

Answer 1

                16,8 л                                       х г

$CO_2+4H_2=2H_2O+CH_4$

                 89,6 л                                     16 г

При взаимодействии 89,6 л водорода образуется 16 г метана,а

при  --  //  --            16,8 л ___________________х г, откуда

х=16,8*16/89,6=приблизительно 3 г

Единственное,что не уверен,что реакция протекает именно так,но порядок решения таковой.Если Вам известно уравнение реакции,то все остальное - это дело техники.Изините,если что...но Вы так просили о помощи,блин... 

Answer 2

Гидрирование углекислого газа (CO2) с помощью водорода (H2) приводит к образованию метана (CH4) и воды (H2O) по следующему уравнению реакции:

CO2 + 4H2 -> CH4 + 2H2O

Для решения данной задачи, нам необходимо знать мольную массу водорода (H2) и метана (CH4). Мольная масса H2 равна 2 г/моль, а мольная масса CH4 равна 16 г/моль.

Дано: объем водорода (V) = 16,8 л

Решение:

1. Найдем количество молей водорода (n) по формуле:

n = V / Vm

где Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Подставим значения:

n = 16,8 л / 22,4 л/моль = 0,75 моль

2. Используя уравнение реакции, можно установить соотношение между мольными количествами водорода и метана:

1 моль CO2 + 4 моль H2 -> 1 моль CH4

Так как мы знаем, что количество молей водорода (H2) равно 0,75 моль, то количество молей метана (CH4) также будет равно 0,75 моль.

3. Найдем массу полученного метана (m) по формуле:

m = n * M

где M - молярная масса метана (16 г/моль).

Подставим значения:

m = 0,75 моль * 16 г/моль = 12 г

Таким образом, масса полученного метана составляет 12 г.